【題目】在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L(恒容)的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2s時，NO2的濃度為0.02mol·L-1。在60s時，體系已達到平衡，此時容器內(nèi)壓強為反應前的1.6倍。下列說法不正確的是（ ）

A．前2s，N2O4的平均反應速率為0.005mol·L－1·s－1

B．平衡時，N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%

C．平衡時，體系內(nèi)NO2為0.04mol·L-1

D．在2s時，體系內(nèi)壓強為反應前的1.1倍

【答案】C

【解析】

試題分析：A、2秒時NO2的濃度為0.02mol/L，則轉(zhuǎn)化的N2O4的濃度為0.01mol/L，則前2秒以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為=0.005mol/（L·s），A正確；B、設(shè)轉(zhuǎn)化的N2O4的物質(zhì)的量為x，則平衡時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-x，NO2的物質(zhì)的量為2x，由平衡時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍，則=1.6，解得x=0.3mol，故N2O4的轉(zhuǎn)化率為×100%=60%，B正確；C、由B中計算可知，平衡時NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，平衡時，體系內(nèi)NO2濃度為=0.12molL-1，C錯誤；D、2秒時NO2的物質(zhì)的量為5L×0.02mol/L=0.1mol，由N2O4═2NO2可知消耗的N2O4為0.05mol，故2s時N2O4的物質(zhì)的量為0.5mol-0.05mol=0.45mol，反應前后的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的=1.1倍，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是( )

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同

B．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應

C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

D．纖維素、聚乙烯、光導纖維都屬于高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】組成蛋白質(zhì)的氨基酸之間的肽鍵結(jié)構(gòu)式是（ ）

A. NH－CO B. －NH－CO－ C. －NH2－COOH－ D. NH2－COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 研究碳及其化合物的相互轉(zhuǎn)化對能源的充分利用、低碳經(jīng)濟有著重要的作用。

⑴已知：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol－1

②2H2(g)+CO(g)CH3OH(l) △H2=－128.3kJ·mol－1

③2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H3=－483.6kJ·mol－1

25℃時，在合適的催化劑作用下，采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學方程式為 。

⑵利用反應①來制備氫氣，為了探究溫度、壓強對反應①速率、轉(zhuǎn)化率的影響，某同學設(shè)計了以下三組對比實驗(溫度為400℃或500℃，壓強為101kPa或404kPa)。

實驗序號

溫度℃

壓強/kPa

CH4初始濃度/ mol·L－1

H2O初始濃度/ mol·L－1

1

400

p

3.0

7.0

2

t

101

3.0

7.0

3

400

101

3.0

7.0

①實驗2和實驗3相比，其平衡常數(shù)關(guān)系是K2 K3(填“＞”、“＜”或“=”)。

②將等物質(zhì)的量的CH4和水蒸氣充入1L恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，在400℃下達到平衡，平衡常數(shù)K=27，此時容器中CO物質(zhì)的量為0.10mol，則CH4的轉(zhuǎn)化率為 。

⑶ 科學家提出由CO2制 取 C的太陽能工藝如圖1所示。

①“重整系統(tǒng)發(fā)生的反應中n(FeO):n(CO2)=6:1，則Fe xOy的化學式為______________。

②“熱分解系統(tǒng)”中每分解l mol Fe xOy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________。

圖1 圖2

⑷pC類似pH，是指極稀溶液中的溶質(zhì)濃度的常用負對數(shù)值。若某溶液中溶質(zhì)的濃度為1×10－3mol·L－1，則該溶液中溶質(zhì)的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖2為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖。請回答下列問題 (若離子濃度小于10－5mol/L，可認為該離子不存在)：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－____________(填“能”或“不能”)大量共存。

②求H2CO3一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka1=________________。

③人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系可以抵消少量酸或堿，維持pH=7.4。當過量的酸進入血液中時，血液緩沖體系中的最終將_________。

A．變大 B．變小 C．基本不變 D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】試回答下列各題：

（1）如圖1所示是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：____________________。

（2）化學反應的焓變與反應物和生成物的鍵能有關(guān)。

①已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1

請?zhí)羁眨?/span>

共價鍵

H—H

Cl—Cl

H—Cl

鍵能/(kJ·mol－1)

436

247

________

②圖2中表示氧族元素中氧、硫、硒、碲生成氫化物時的焓變數(shù)據(jù)，根據(jù)焓變數(shù)據(jù)可確定a、b、c、d分別代表哪種元素，試寫發(fā)生分解反應的熱化學方程式：_______________________。

（3）已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1①

3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1②

Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1③

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入到200 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加 5 mol L-1的NaOH溶液至過量,生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。求:

（1）原合金中Mg的質(zhì)量 g；Al的質(zhì)量 g

（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度 mol/L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用三個燒杯組成如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結(jié)果與預測現(xiàn)象不一致的是（ ）

選項

①中物質(zhì)

②中物質(zhì)

預測現(xiàn)象

A .

酚酞溶液

濃氨水

①中無色變紅色

B．

CCl4

液溴

①中變橙色

C．

濃氨水

濃硫酸

空氣中產(chǎn)生白煙

D．

NaAlO2溶液

濃硝酸

①中有白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列只含有C H O 的物質(zhì)是：（ ）

A. 乳糖 B. 磷脂 C. 淀粉酶 D. DNA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），有關(guān)下列圖像的說法正確的是（ ）

A．依據(jù)圖a可判斷正反應為吸熱反應

B．在圖b中，虛線可表示壓強增大

C．若正反應的ΔH＜0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應方向移動

D．由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應的ΔH＞0

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