14．電解質(zhì)溶液之間的反應，實質(zhì)上是離子之間的反應．這類離子反應發(fā)生的條件，實質(zhì)上是復分解反應發(fā)生的條件，只要有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)物質(zhì)中的一種生成，反應就能發(fā)生．

13．離子方程式是用實際參加反應的離子來表示化學反應的式子．

12．在水溶液 里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫電解質(zhì)．在水溶液里能夠完全電離成離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)，如HCl（填化學式）；只能部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)，如HF（填化學式）．

11．鎳是有機合成的重要催化劑．某化工廠有含鎳催化劑廢品（主要成分是鎳，雜質(zhì)是鐵、鋁單質(zhì)及其化合物，少量難溶性雜質(zhì)）．某學習小組設計如圖流程利用含鎳催化劑廢品制備硫酸鎳晶體：
幾種難溶堿開始沉淀和完全沉淀的pH：

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Ni（OH）2
開始沉淀	3.8	2.7	7.6	7.1
完全沉淀	5.2	3.2	9.7	9.2

回答下列問題：
（1）溶液①中含有金屬的離子是AlO₂^-．
（2）用離子方程式表示加入雙氧水的目的2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（3）操作b調(diào)節(jié)溶液范圍為3.2～7.1，其目的是除去Fe³⁺，固體②的化學式為Fe（OH）₃．
（4）操作a和c需要共同的玻璃儀器是玻璃棒．上述流程中，防止?jié)饪s結晶過程中Ni²⁺水解的措施是硫酸過量．
（5）如果加入雙氧水量不足或“保溫時間較短”，對實驗結果的影響是產(chǎn)品中混有綠礬．設計實驗證明產(chǎn)品中是否含“雜質(zhì)”：取少量樣品溶于蒸餾水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液紫色褪去，則產(chǎn)品中含有亞鐵離子．（不考慮硫酸鎳影響）
（6）取2.000g硫酸鎳晶體樣品溶于蒸餾水，用0.2000mol•L^-1的EDTA（Na₂H₂Y）標準溶液滴定至終點，消耗EDTA標準溶液為34.50mL．反應為Ni²⁺+H₂Y^2?=NiY^2?+2H^．計算樣品純度為97.0%．（已知，NiSO₄•7H₂O相對分子質(zhì)量為281，不考慮雜質(zhì)反應）．

10．二氧化硫為無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一．某化學興趣小組欲制備并探究SO₂的某些性質(zhì)．

SO₂的制備：用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備SO₂的裝置圖如圖1（夾持儀器省略）：
（1）圖中的裝置錯誤的是集氣瓶C中導管長短反了；B中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
SO₂的性質(zhì)：探究SO₂氣體性質(zhì)的裝置如圖2所示：
（2）裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成，說明SO₂具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
寫出裝置Ⅰ中通入足量SO₂的離子方程式2S^2-+5SO₂+2H₂O=3S↓+4HSO₃^-．
（3）在上述裝置中通入過量的SO₂，為了驗證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應，�、蛑腥芤悍殖蓛煞荩�
并設計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的方案是方案一，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，寫出解釋該原因的離子方程式5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=5SO₄^2-+2Mn²⁺+4H⁺．
（4）SO₂可以用來制備硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過Na₂S、Na₂CO₃和SO₂共同反應來制取Na₂S₂O₃．
寫出如圖3所示裝置中三頸瓶中由反應制取Na₂S₂O₃的化學方程式2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂ ．

9．研究反應物的化學計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關系時，使用類似數(shù)軸的方法可以收到直觀形象的效果，下列表達不正確的是（　�。�

選項	反應敘述	產(chǎn)物圖示
A	NaOH溶液與SO2 反應時溶液中的溶質(zhì)
B	NaAlO2溶液與鹽酸反 應后鋁元素的存在形式
C	Fe和稀HNO3反應 后，鐵元素的存在形式
D	Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應：2A（g）+B（g）?2C（g），反應達到平衡后，恢復到反應發(fā)生前時的溫度．下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	根據(jù)隔板K滑動與否可判斷左右兩邊的反應是否達到平衡
	B．	達到平衡后，隔板K最終停留在左側刻度0--2之間
	C．	到達平衡時，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
	D．	若平衡時K停留在左側1處，則活塞停留在右側5--6之間

7．已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，相關數(shù)據(jù)如表所示．

	溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度/mol•L-1	溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)	溶液的密度/g•cm-3
硫酸	c1	w1	ρ1
氨水	c2	w2	ρ2

請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
（1）表中硫酸的質(zhì)量分數(shù)w₁為$\frac{98{c}_{1}}{1000{ρ}_{1}}$（不寫單位，用含c₁、ρ₁的代數(shù)式表示）；
（2）物質(zhì)的量濃度為c₁ mol•L^-1，質(zhì)量分數(shù)為w₁的硫酸與水等體積混合（混合后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5c₁mol•L^-1，質(zhì)量分數(shù)＞$\frac{{w}_{1}}{2}$（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）質(zhì)量分數(shù)為w₂的氨水與$\frac{{w}_{2}}{5}$的氨水等質(zhì)量混合，所得溶液的密度＞ρ₂ g•cm^-3 （填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）如果蒸發(fā)溶劑使硫酸的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?w₁，則所得硫酸的物質(zhì)的量濃度＞2c₁（填“＞”、“＜”或“=”）．

6．氮、碳都是重要的非金屬元素，含氮、碳元素的物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中有重要的應用．
（1）一定條件下，鐵可以和CO₂發(fā)生反應：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度T的關系如圖所示．
①該反應的逆反應是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②T℃、p pa壓強下，在體積為VL的容器中進行反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是A．
A、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；
B、容器內(nèi)壓強不再變化；
C、v_正（CO₂）=v_逆（FeO）
③T₁溫度下，向體積為V L的密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO₂，反應過程中CO和CO₂物質(zhì)的量與時間的關系如圖乙所示．則CO₂的平衡轉化率為$\frac{2}{3}$（用分數(shù)表示），平衡時混合氣體的密度與起始時氣體的密度之比為$\frac{25}{33}$（分數(shù)表示）．
（2）在恒溫條件下，起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中（甲為恒容容器、乙為恒壓容器），均進行反應：N₂+3H₂?2NH₃，有關數(shù)據(jù)及平衡狀態(tài)特定如表．

容器	起始投入			達平衡時
甲	2mol N2	3mol H2	0mol NH3	1.5mol NH3	同種物質(zhì)的體積分數(shù)相同
乙	a mol N2	b mol H2	0mol NH3	1.2mol NH3

起始時乙容器中的壓強是甲容器的0.8倍．
（3）一定條件下，2.24L（折算為標準狀況）N₂O和CO的混合氣體在點燃條件恰好完全反應，放出b kJ熱量．生成的3種產(chǎn)物均為大氣組成氣體，并測得反應后氣體的密度是反應前氣體密度的 $\frac{6}{7}$倍．請寫出該反應的熱化學方程式4N₂O（g）+2CO（g）═4N₂（g）+2CO₂（g）+O₂（g）△H=-60bkJ•mol^-1．

5．可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：
（1）反應①的正反應△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”）；
（2）達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為20：23；（用分數(shù)表示）
（3）達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為$\frac{15}{23}$；（用分數(shù)表示）
（4）在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數(shù)（Ⅰ）無法確定（Ⅱ） （填“＞”、“=”、“＜”或
“無法確定”）．