13．離子方程式是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)的式子．

分析 離子方程式即用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子，依據(jù)離子方程式概念解答．

解答 解：離子方程式是指：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，
故答案為：實(shí)際參加反應(yīng)的離子，化學(xué)反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的概念，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，明確離子反應(yīng)的定義及離子方程式的意義是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有機(jī)物命名正確的是（　�。�
A．2，3，3-三甲基丁烷B．2-甲基-1-丁醇
C．2-甲基-3-丁炔D．3，3-甲基-1-丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍(lán)色溶液，電解一段時(shí)間，觀察到X電極表面開始沒有氣體產(chǎn)生，后來與Y電極產(chǎn)生的無色氣體體積相同（標(biāo)況）；停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g；不考慮電解前后溶液體積變化．下列有關(guān)說法中不正確的是（　　）
A．Y電極是陽極
B．X電極產(chǎn)生氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.56L
C．要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO3
D．電解后溶液的pH=1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A、B，發(fā)生反應(yīng)A（g）+2B（g）?3C（g）．如圖是A的反應(yīng)速率v（A）隨時(shí)間變化的示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物A的濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)
B．該反應(yīng)的某種生成物可能對(duì)反應(yīng)起催化作用
C．曲線上的c、d兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)
D．A的平均反應(yīng)速率：ab段大于bc段

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處．在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡
B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0--2之間
C．到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量
D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞停留在右側(cè)5--6之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．（1）晶體硅（熔點(diǎn)1 410℃）是良好的半導(dǎo)體材料．由粗硅制純硅過程如下：
Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸餾}{→}$ SiCl4（氣）$→_{1100°C}^{H_{2}}$Si（純）
寫出SiCl4的電子式：；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成1.12kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025a kJ•mol-1
（2）CuCl（s）與O2反應(yīng)生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應(yīng)每消耗1mol CuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個(gè)國家的石油化工水平；現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示．

回答下列問題：
（1）寫出A的結(jié)構(gòu)式：CH2=CH2，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO．
（2）B、C分子中的官能團(tuán)名稱分別羥基、醛基．
（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)④取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH
②2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3CHO+2H2O
④CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（5）寫出乙酸乙酯在堿性條件下的水解方程式：CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．Na2O2可作為呼吸面具中的供氧劑，其供氧時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某有機(jī)分子結(jié)構(gòu)如下：
（1）該分子中最多有13個(gè)C原子共處同一平面； 
（2）最多有5個(gè)C原子共一條直線．
（3）sp雜化的碳原子有2個(gè)；sp2雜化的碳原子有8個(gè)；具有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子有4個(gè)．

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