8．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準(zhǔn)備采用如圖步驟：

（1）請寫出上述實(shí)驗(yàn)中加入或生成的有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
③Fe和Cu ④HCl⑤HCl和FeCl₂ ⑥Cl₂
（2）合并溶液通入⑥的離子反應(yīng)方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）若向②中加入氫氧化鈉溶液，其實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．
（4）若向廢液中加入任意質(zhì)量的①物質(zhì)，下面對充分反應(yīng)后的溶液分析合理的是D
A．若無固體等剩余，則溶液中一定有Fe³⁺
B．若有固體存在，則溶液中一定沒有Cu²⁺
C．若溶液中有Cu²⁺，則一定沒有固體析出
D．若溶液中有Fe³⁺，則一定還有Cu²⁺．

7．1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯（Hess）指出，一個化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知，在101kPa下，CH₄（g）、H₂（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ•mol^-1、285，8kJ•mol^-1和393.5kJ•mol^-1，請回答下列問題：
（1）寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H═--890.3kJ/mol；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為71.45kJ；
（3）反應(yīng)：C（s）+2H₂（g）═2CH₄（g）的反應(yīng)熱△H═-74.8kJ/mol．

6．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N₂H₄）做燃料，已知在298K時，1g肼氣體燃燒生成氮?dú)夂退�蒸氣，放�?6.7kJ的熱量．下列有關(guān)肼燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�

	A．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol-1
	B．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
	C．	N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1
	D．	N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=-534.4kJ•mol-1

5．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　　）

	A．	甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	B．	一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol
	C．	在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

4．鐵元素是重要的金屬元素，單質(zhì)鐵在工業(yè)和生活中使用得最為廣泛．鐵還有很多重要的化合物及其化學(xué)反應(yīng)．
如鐵與水反應(yīng)：3Fe（s）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}）}{{c}^{4}（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：①3Fe（s）+2O₂（g）=Fe₃O₄（s）△H₁=-1118.4kJ•mol^-1
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.8kJ•mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.8kJ•mol^-1
則△H=-150.8kJ•mol^-1．
（3）在t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=16，在2L恒溫恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡．

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
甲/mol	1.0	1.0	1.0	1.0
乙/mol	1.0	1.5	1.0	1.0

①甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%（結(jié)果保留一位小數(shù)）．
②下列說法正確的是BC （填編號）
A．若容器壓強(qiáng)恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙容器中H₂O的平衡轉(zhuǎn)化率
D．增加Fe₃O₄就能提高H₂O的轉(zhuǎn)化率
（4）若將（3）中裝置改為恒容絕熱（不與外界交換能量）裝置，按下表充入起始物質(zhì)，起始時與平衡后的各物質(zhì)的量見表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
起始/mol	3.0	4.0	0	0
平衡/mol	m	n	p	q

若在達(dá)平衡后的裝置中繼續(xù)加入A、B、C三種狀況下的各物質(zhì)，見表：

	Fe	H2O（g）	Fe3O4	H2
A/mol	3.0	4.0	0	0
B/mol	0	0	1	4
C/mol	m	n	p	q

當(dāng)上述可逆反應(yīng)再一次達(dá)到平衡狀態(tài)后，上述各裝置中H₂的百分含量按由大到小的順序排列的關(guān)系是B＞C＞A（用A、B、C表示）．

3．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義．對于密閉容器中的反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），673K、30MPa下n（NH₃）和n（H₂）隨時間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　　）

	A．	點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
	B．	點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡
	C．	點(diǎn)d（t1時刻） 和點(diǎn)e（t2時刻）處n（N2）不一樣
	D．	其他條件不變，573K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2）比圖中d點(diǎn)的值大

2．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

1．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
	B．	已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H=+1.9 kJ•mol-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與1mol的稀醋酸完全中和，放出的熱量也等于57.3kJ
	D．	已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g））△H=a kJ•mol-1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b

20．工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖：
（1）此流程的第II步反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?H₂（g）+CO₂（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為$\frac{c（{H}_{2}）×c（C{O}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃	400	500	830
平衡常數(shù)K	10	9	1

從上表可以推斷：此反應(yīng)是放（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入1mo1CO和2mo1H₂O，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%．
（2）在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述第II步反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是AD．

實(shí)驗(yàn)編號	反應(yīng)物投入量	平衡時H2濃度	吸收或放出的熱量	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c₁=c₂=c₃B．2Q₁=Q₂=Q₃C．α₁=α₂=α₃D．α₁+α₂=1
（3）在一個絕熱等容容器中，不能判斷此流程的第II步反應(yīng)達(dá)到平衡的是②③．
①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化        ②混合氣體的密度不變
③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變
⑤體系的溫度不再發(fā)生變化⑥v（CO₂）_正=v（H₂O）
（4）下圖表示此流程的第II步反應(yīng)，在t₁時刻達(dá)到平衡、在t₂時刻因改變某個條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度、增加水蒸汽的量（寫出兩種）．若t₄時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

19．反應(yīng)Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe在下列哪個設(shè)備中進(jìn)行（　　）

A．

沸騰爐

B．

吸收塔

C．

高爐

D．

接觸室