6．發(fā)射衛(wèi)星時可用肼（N2H4）做燃料，已知在298K時，1g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出16.7kJ的熱量．下列有關肼燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=534.4kJ•mol-1
B．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534.4kJ•mol-1
C．N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1
D．N2H4（g）+O2（g）═N2+2H2O△H=-534.4kJ•mol-1

分析 1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，可放出17kJ的熱量，32gN2H4燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱17kJ×32=544kJ，1molN2H4質量為32克，所以完全燃燒1molN2H4生成氮氣和液態(tài)水放熱544KJ，根據(jù)書寫熱化學方程式注意點，必須注明各反應物、生成物的狀態(tài)（s、l、g、aq），不標“↑”和“↓”符號；
△H只能寫在標有反應物或生成物狀態(tài)的化學方程式的右邊，若為吸熱反應，△H為“+”；若為放熱反應，△H為“-”．△H的單位一般為kJ/mol書寫熱化學方程式；據(jù)此即可解答．

解答 解：1molN2H4質量為32克，1g氣態(tài)肼在氧氣中燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，可放出16.7kJ的熱量，則32gN2H4燃燒生成氮氣和液態(tài)水時放熱16.7kJ×32=534.4kJ，根據(jù)書寫熱化學方程式注意點放熱反應，△H為“-”，所以，△H=-534.4kJ•mol-1，N2H4、O2、N2、都為氣態(tài)，H2O為液態(tài)，所以反應的熱化學方程式為：N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-534.4kJ•mol-1，故選B．

點評 本題主要考查了熱化學方程式的書寫，需要注意的有：物質的狀態(tài)、反應熱的數(shù)值與單位，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．25℃時，向等體積pH=a的鹽酸和pH=b的醋酸溶液中分別加人100mLpH=12的Na0H溶液，充分反應后兩溶液均呈中性，則a與b的關系正確的是（　�。�
A．a≥bB．a≤bC．a＞bD．a＜b

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．甲烷作為一種新能源在化學領域應用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關反應為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現(xiàn)鐵棒上鍍銅．

①a處應通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應式是O2+2H2O+4e=4OH-；②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭�，下同），
裝置Ⅱ中Cu2+的物質的量濃度不變；
③電鍍結束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-、HCO3-；
④若將裝置I中電解質溶液換成硫酸溶液，則在工作過程中H+ 移向b電極（填“a”或“b”），a處電極上發(fā)生的電極反應式為CH4+8e-+2H2O═CO2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．一定溫度下，在三個容積相同的密閉容器中，對反應I2（g）+H2（g）?2HI（g）進行甲、乙、丙三組實驗，實驗起始時容器內(nèi)各組分的物質的量見下表，一段時間后，反應達到平衡．
組別物質 　  甲   乙     丙
I2（g）    1mol  2mol   1mol
H2         1mol  1mol   2mol
下列判斷不正確的是（　�。�
A．反應速率：乙＞甲B．平衡時HI的百分含量：乙=丙
C．I2的轉化率：丙=甲D．HI的平衡濃度：乙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列依據(jù)熱化學方程式得出的結論正確的是（　�。�
A．已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）；△H=-241.8 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H=+1.9 kJ•mol-1，則石墨比金剛石穩(wěn)定
C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.3 kJ•mol-1，則含1mol NaOH的稀溶液與1mol的稀醋酸完全中和，放出的熱量也等于57.3kJ
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g））△H=a kJ•mol-1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ•mol-1，則a＞b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知有下列熱化學方程式：
Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s）；△H=-351.1KJ/mol，
Hg（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═HgO（s）；△H=-90.7KJ/mol，由此可知：
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l），在相同條件下的△H為（　�。�
A．-441.8KJ/molB．+260.4KJ/molC．+441.8KJ/molD．-260.4KJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．我國衛(wèi)星發(fā)射所用的長征2號火箭的主要燃料是偏二甲肼（C2H8N2），氧化劑是NO2，燃燒產(chǎn)物只有N2、CO2和H2O．有的國家用肼（N2H4）作為火箭發(fā)動機的燃料．NO2為氧化劑，反應生成N2和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1．下列關于肼和NO2反應的熱化學方程式中正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O （l）△H=+1135.7kJ•mol-1
B．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（l）△H=-1135.7kJ•mol-1
C．N2H4（g）+NO2（g）═$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=+1135.7kJ•mol-1
D．2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子晶體和分子晶體中一定都存在共價鍵
B．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸點逐漸升高與分子間作用力有關
C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵
D．鍵角比較：CO2＞SiO2＞BF3＞NH3＞H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．一定條件下，一定量的X和Y在密閉容器中進行反應：2X（g）+Y（g）═Z（g），下列說法正確的是（　�。�
A．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應的△H＞0
B．若改變影響平衡的一個條件，化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，則平衡一定發(fā)生移動
C．改變影響平衡的一個條件，平衡向右移動X的轉化率一定增大
D．其他條件不變，將容器體積擴大為原來的2倍，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?\frac{1}{2}$

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