Question

5．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

• A． 甲烷的燃燒熱△H=-890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ/mol
• B． 一定條件下，將0.5 mol N₂和1.5 molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ/mol
• C． 在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
• D． HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ/mol，則H₂SO₄和Ba（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol

Answer 1

分析 A、燃燒熱指在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol，生成的水應(yīng)為液態(tài)．
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反；
C．依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出，注意物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)的焓變；
D．稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量．

解答 解：A、甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，表示1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳與液態(tài)水放出熱量為890.3kJ，甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1，故A錯(cuò)誤；
B、相同條件下的同一可逆反應(yīng)，正逆反應(yīng)反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號(hào)相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質(zhì)的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯(cuò)誤；
C．在101kPa時(shí)，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol，故C正確；
D．稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量，溫度一定的條件下，中和熱為定值，與反應(yīng)物用量無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱、離子方程式、可逆反應(yīng)，難度中等，注意化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，燃燒熱、中和熱概念的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．