2．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

分析 根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出氫氣燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
根據(jù)m=nM計(jì)算1mol水的質(zhì)量為18g，進(jìn)而計(jì)算1mol氣態(tài)水轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出的熱量，結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)生成氣態(tài)水的反應(yīng)熱計(jì)算生成液態(tài)水的反應(yīng)熱．

解答 解：（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol，
故答案為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
（2）1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.5kJ，故18g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放出熱量2.5kJ×18=45kJ，故反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）的反應(yīng)熱△H=-（241.8kJ/mol+45kJ/mol）=-286.8kJ/mol，
故答案為：-286.5．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與反應(yīng)熱的計(jì)算，難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，物質(zhì)聚集狀態(tài)的分析判斷，蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．冶煉銅礦石所獲得的銅通常含有鋅、鐵、鎳、銀、金和鉑等微量雜質(zhì)，俗稱(chēng)粗銅．工業(yè)上通常通過(guò)電解法除去這些雜質(zhì)制得精銅，提高銅的使用價(jià)值，擴(kuò)大銅的應(yīng)用范圍．幾種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量是：Fe一56，Ni一59，cu一64，zn-65，Ag一108，Au一197．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）一般來(lái)說(shuō)，電解精煉銅的初始電解質(zhì)溶液里的陽(yáng)離子是Cu2+，寫(xiě)出銅的電解精煉過(guò)程中的陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；
（2）如果轉(zhuǎn)移0.02mo1e-，下列說(shuō)法中一定正確的是①．
①陰極質(zhì)量增加0.64g
②陽(yáng)極質(zhì)量減少0.64g
③電解質(zhì)溶液的質(zhì)量保持不變
④電解質(zhì)溶液的溫度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向某密閉容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c（B）變化未畫(huà)出]．乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．若t1=15 s，則用A的濃度變化表示的t0～t1段的平均反應(yīng)速率為0.004mol•L-1•s-1
B．t4～t5階段改變的條件一定為增大壓強(qiáng)
C．該容器的容積為2 L，B的起始物質(zhì)的量為0.02 mol
D．t5～t6階段，容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少了0.06 mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：3A（g）?B（g）+2C（g）△H=+50a kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知25℃、101kPa條件下：4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）；△H=-2 834.9kJ•mo-1
4Al（s）+2O3（g）=2Al2O3（s）；△H=-3 119.1kJ•mol-1
（1）寫(xiě)出O3轉(zhuǎn)化成O2的熱化學(xué)方程式2O3（g）=3O2（g）；△H=-284.2kJ•mol-1
（2）2molO3的能量＞3molO2的能量（填“＞”“=”“＜”）
（3）2molO3的鍵能＜3molO2的鍵能（填“＞”“=”“＜”）
（4）穩(wěn)定性O(shè)3＜O2（填“＞”“＜”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在25℃、101kPa下，0.1mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱72.65kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+726.5 kJ/mol
B．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=+1453 kJ/mol
C．CH3OH （l）+$\frac{3}{2}$O2 （g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5 kJ/mol
D．2CH3OH （l）+3O2 （g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1453 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．1840年前后，瑞士科學(xué)家蓋斯（Hess）指出，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，僅與反應(yīng)物的最初狀態(tài)及生成物的最終狀態(tài)有關(guān)，而與中間步驟無(wú)關(guān)，這就是著名的“蓋斯定理”．現(xiàn)已知，在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃燒熱分別為890.3kJ•mol-1、285，8kJ•mol-1和393.5kJ•mol-1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═--890.3kJ/mol；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為71.45kJ；
（3）反應(yīng)：C（s）+2H2（g）═2CH4（g）的反應(yīng)熱△H═-74.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．常溫下1g CH4完全燃燒并生成液態(tài)水，放出55.64kJ的熱量，寫(xiě)出CH4燃燒的熱化學(xué)方程式：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.24kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，則1mol H2SO4和足量氨水反應(yīng)，釋放的熱量為114.6kJ
B．已知在1×105Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣，放出484 kJ熱量，則有：H2O（g）═H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=+242kJ/mol
C．燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1，則CH3OH（g）的燃燒熱為192.9kJ•mol-1
D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列過(guò)程中，需吸收能量的是（　　）
A．H+H→H2B．天然氣燃燒C．I2→I+ID．S+O2→SO2

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