20．下列說法中不正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4L氦氣含有所含的原子數約為6.02×1023
	B．	標準狀況下，aL的二氧化碳和氮氣的混合物含有的分子數約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
	C．	22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數相同
	D．	標準狀況下，2.24L CCl4中含有的原子數約為0.5×6.02×1023

19．目前我們所學的化學人教版必修一教材第二章第三節(jié)的內容是（　�。�

	A．	化學實驗基本方法		B．	物質的分類
	C．	離子反應		D．	氧化還原反應

18．某化學活動小組欲檢驗Fe、Al金屬活動性的強弱，甲同學選用1mol•L^-1的硫酸．乙同學選用18.4mol•L^-1的硫酸．甲同學將Fe、Al直接插入1mol•L^-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒上均有氣泡放出；若連接電流表．發(fā)現Fe為正極．Al為負極．乙同學將Fe、Al直接插人18.4mol•L^-1的硫酸中．并且Fe、Al不連接．Fe、Al棒均無明顯變化．連接電流表．電流表示數為0．
（1）①寫出甲同學所做實驗中．Fe、Al連接電流表時．發(fā)生反應的總化學方程式：2Al+3H₂SO₄═2Al₂（SO₄）₃+3H₂↑；
    ②乙同學觀察到電流表示數為0的原因是鐵和鋁在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，不能形成自發(fā)的氧化還原反應．
    ③甲同學所得結論是鋁的金屬活動性比鐵強
（2）已知常溫下，A1（0H）₃的K_sp=3.2×10^-34，該溫度下向甲所做實驗的廢液中加入NaOH溶液至pH=5，試判斷該溫度下Al³⁺是否沉淀完全？是（填“是“或“否”）．此時溶液中的Al³⁺的濃度為3.2×10^-7mol/L．

17．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示．下列說不正確的是（　�。� 

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

	A．	10min內乙容器中反應的平均速率：v（A）=0.05mol•（L•min）-1
	B．	由圖可知T1＞T2，且該反應為吸熱反應
	C．	x=1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
	D．	T2℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑

16．研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及能量變化．據此判斷以下敘述中錯誤的是（　�。�

	A．	金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后，其結構的穩(wěn)定性增強，體系的能量升高
	B．	物質燃燒可看成“儲存”在物質內部的能量（化學能）轉化為熱能釋放出來
	C．	現在人們使用的能源正向多元化發(fā)展，許多新能源不斷被開發(fā)利用，其中氫能和太陽能均屬于清潔能源
	D．	需加熱才能發(fā)生的反應不一定是吸收能量的反應

15．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程如下3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用雙線橋法表示電子得失的方向和數目：
（2）用單線橋法表示電子得失的方向和數目：
（3）若3molCu 參加反應，則該過程轉移的電子是6 mol．

14．若已知氧化性順序：C₂＞A³⁺＞B₂，還原性順序：B^-＞A²⁺＞C^-，則下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是（　　）

	A．	2A3++2B-═2A2++B2		B．	C2+2B-═2C-+B2
	C．	2A2++C2═2A3++2C-		D．	B2+2C-═C2+2B-

13．將下列離子方程式改寫成相應的化學方程式，正確的是（　�。�

	A．	Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；  CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
	B．	CO32-+2H+═CO2↑+H2O；    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
	C．	Ca2++CO32-═CaCO3↓；     Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
	D．	H++OH-═H2O；            2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O

12．已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H₁=+67.7KJ/mol
②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534KJ/mol
計算2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）的反應熱△H₃．

11．化學平衡研究的對象是可逆反應，本質是v_正=v_逆≠0，達到化學平衡時的標志是反應混合物中各組分的濃度保持不變．水是一種極弱的電解質，電離方程式簡寫為H₂OH⁺+OH^-，常溫下，純水中的c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7mol/L； 水的離子積常數可表達為Kw=c（H⁺）c（OH^-），只受溫度影響，升高溫度時，Kw變大．