15．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程如下3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
（2）用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：
（3）若3molCu 參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是6 mol．

分析 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中Cu元素的化合價升高，N元素的化合價降低，化合價升高的元素原子失去電子，化合價降低的元素的原子得到電子，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答 解：（1）在反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，Cu元素的化合價由0升高到+2價，N元素的化合價由+5降低為+2價，轉(zhuǎn)移的電子為6e-，則雙線橋法標(biāo)出電子得失的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）化合價升高元素Cu失電子，化合價降低元素N得到電子，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6，電子轉(zhuǎn)移情況如下：，
故答案為：；

（3）Cu的化合價從0價升高到+3價，則3molCu 參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是6mol，故答案為：6．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素的化合價變化及原子守恒的方法來分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的關(guān)系來解答即可，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列生活中常見物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對應(yīng)的是（　�。�
A．蘇打-NaHCO3B．酒精-C2H5OHC．明礬-KAl （SO4）2D．燒堿-Na2CO3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．現(xiàn)有下列6種物質(zhì)：①稀豆?jié){ ②K2CO3溶液③Cl2 ④SO2 ⑤稀鹽酸 ⑥氫氧化鈉．
其中屬于膠體的是①（填序號、下同），屬于非電解質(zhì)的是④，屬于單質(zhì)的是③，屬于電解質(zhì)的是⑥．K2CO3的電離方程式是K2CO3=2K++CO32-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．已知98克A的物質(zhì)的量為1mol，則A的摩爾質(zhì)量為98g/mol，相對分子質(zhì)量為98．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．己知反應(yīng)A（g）+3B （g）?2C （g）在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．若物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0mol/L，c（B）=1.0mol/L，c（c）=2.0mol/L，則K=2.0（L/mol）2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有所含的原子數(shù)約為6.02×1023
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL的二氧化碳和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
C．22 g二氧化碳與標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L 氯化氫氣體含有的分子數(shù)相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4中含有的原子數(shù)約為0.5×6.02×1023

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O）（　　）
A．1：1：1B．2：2：1C．2：3：1D．4：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（　�。�
A．先加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入HNO3溶液，白色沉淀不溶解，則溶液中一定含有大量的SO42-
B．用潔凈的鉑絲蘸取待測液，置于酒精燈火焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，則表明待測液中一定含有Na+而不含K+
C．加入鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則溶液中一定含有CO32-
D．加入氯化鈉溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的說法中正確的是（　　）
A．同時改變兩個變量來研究反應(yīng)速率的變化，能更快得出有關(guān)規(guī)律
B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C．一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
D．相同溫度下，H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020 mol/L的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010 mol/L的反應(yīng)速率

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案