Question

17．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A（g）+xB（g）═2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下圖和下表表示．下列說不正確的是（　�。� 

容器	甲	乙	丙
容積	0.5L	0.5L	1.0L
溫度/℃	T1	T2	T2
反應物 起始量	1.5molA 0.5molB	1.5molA 0.5molB	6.0molA 2.0molB

• A． 10min內(nèi)乙容器中反應的平均速率：v（A）=0.05mol•（L•min）^-1
• B． 由圖可知T₁＞T₂，且該反應為吸熱反應
• C． x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動
• D． T₂℃，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑

Answer 1

分析 A、由圖可知，10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算v（C），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（A）；
B、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動；
C、若x=1，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動；
D、T₂℃，丙容器比乙容器的初始投料中，各物質(zhì)投料之比是相等的，建立的是等效平衡，據(jù)此回答．

解答 解：A、由圖可知，10min內(nèi)甲容器中C的濃度變化量為1mol/L，v（C）=$\frac{1mol/L}{10min}$=0.1mol/（L•min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v（A）=$\frac{1}{2}$v（C）=$\frac{1}{2}$×0.1mol/（L•min）=0.05mol/（L•min），故A正確；
B、比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T₁＜T₂，溫度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應移動，故正反應為放熱反應，故B錯誤；
C、若x=1，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，改變體積壓強不變，不影響平衡移動，故C正確；
D、T₂℃，丙容器比乙容器的初始投料中，各物質(zhì)投料之比是相等的，建立的是等效平衡，丙容器比乙容器反應快的原因可能是使用了催化劑，x 等于1時，還可能是增大了壓強，故D正確．
故選B．

點評 本題考查化學反應速率計算、影響化學平衡移動的鹽酸、化學平衡圖象與有關計算，難度較大，D選項為易錯點、難點，判斷x的值是解題的關鍵．