2．相同質(zhì)量的O₂和O₃，所含分子數(shù)目之比為3：2，所含O的物質(zhì)的量之比為1：1．

1．下列說(shuō)法正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

	A．	在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O所占的體積約是22.4L
	C．	32gO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為22.4L
	D．	1mol Ne中約含有6.02×1024個(gè)電子

20．某化學(xué)反應(yīng)2A（g）?B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為零，反應(yīng)物A的濃度（mol•L^-1）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	時(shí)間 濃度 溫度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)A平均速率為0.013mol/（L．min）．
（2）實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c₂=1.0 mol•L^-1，推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是加入催化劑．
（3）800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25
（4）設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v₃，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v₁，則v₃＞v₁（填＞、＜、=），且C₃=1.2mol•L^-1．

19．某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題．

（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e^-═H₂↑，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（填序號(hào)）②④
①溶液中Na⁺向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度（飽和食鹽水足量）
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)小于（填“大于”或“小于”或“等于”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的硫酸溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）A導(dǎo)出．
③通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因H⁺放電，促進(jìn)水的電離，OH^-濃度增大．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

18．為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為不 正確的是（　　）

	A．	100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
	B．	將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，稀硫酸產(chǎn)生氫氣快
	C．	將氫氣和氯氣的混合氣體分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會(huì)發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成
	D．	兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管再加入少量二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

17．在溫度體積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）將NO₂與SO₂以體積比3：1置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	混合氣體密度保持不變		B．	體系壓強(qiáng)保持不變
	C．	SO2和NO的體積比保持不變		D．	每消耗1mol SO2的同時(shí)生成1molNO

16．在2L容器中發(fā)生3A+B?2C的反應(yīng)，最初加入的A、B都是4mol，若10s 后反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得A的平均反應(yīng)速率為0.15mol•L^-1•s^-1，則10s后容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

1.5 mol

B．

1.0 mol

C．

3.0 mol

D．

2.4 mol

15．按圖甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若圖乙中橫坐標(biāo)x表示通過(guò)電極的電子的物質(zhì)的量．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	F表示反應(yīng)生成Cu的物質(zhì)的量		B．	E表示反應(yīng)生成O2的物質(zhì)的量
	C．	E表示反應(yīng)實(shí)際消耗H2O的物質(zhì)的量		D．	F表示反應(yīng)生成H2SO4的物質(zhì)的量

14．已知外電路中，電子由銅流向a極．有關(guān)圖中裝置分析合理的一項(xiàng)是（　�。�

	A．	一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少
	B．	該裝之中Cu極為正極
	C．	b極的電極反應(yīng)式：H2-2e-═2H+
	D．	當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)，a極上消耗的 O2在標(biāo)況下的體積為2.24L

13．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	核能和地?zé)崮軄?lái)自地球自身
	B．	化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能
	C．	動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
	D．	植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能的過(guò)程