A. | 一段時間后鋅片質(zhì)量減少 | |
B. | 該裝之中Cu極為正極 | |
C. | b極的電極反應(yīng)式:H2-2e-═2H+ | |
D. | 當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時,a極上消耗的 O2在標(biāo)況下的體積為2.24L |
分析 根據(jù)圖知,左邊裝置在燃料電池,通入燃料氫氣的電極b是負(fù)極、a是正極,電解質(zhì)溶液呈堿性,則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O、正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;右邊裝置是電解池,Zn是陰極、Cu是陽極,相當(dāng)于電鍍池,陽極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+、陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,據(jù)此分析解答.
解答 解:根據(jù)圖知,左邊裝置在燃料電池,通入燃料氫氣的電極b是負(fù)極、a是正極,電解質(zhì)溶液呈堿性,則負(fù)極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O、正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-;右邊裝置是電解池,Zn是陰極、Cu是陽極,相當(dāng)于電鍍池,陽極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+、陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu,
A.鋅作陰極被保護(hù),鋅電極上銅離子得電子生成Cu,所以鋅片質(zhì)量增加,故A錯誤;
B.通過以上分析知,Cu是陽極,故B錯誤;
C.電解質(zhì)溶液呈堿性,所以b電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O,故C錯誤;
D.當(dāng)銅電極消耗12.8g時,n(Cu)=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol,轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得消耗氧氣體積=$\frac{0.4mol}{4}$=2.24L,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評 本題考查原電池和電解池原理,為高頻考點(diǎn),明確原電池和電解池判斷方法及各個電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵,難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫,易錯選項是C,注意堿性條件下不能生成氫離子.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 托盤上各放一張濾紙,然后在右盤上添加2g砝碼,稱取2.0gNaOH固體 | |
B. | 保存FeSO4溶液時,可以加入鐵釘或鐵粉來防止Fe2+被氧化 | |
C. | 向沸水中邊滴加FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌,可制得Fe(OH)3膠體 | |
D. | 檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為:樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 0.3000mol•L-1 | B. | 1.2000 mol•L-1 | C. | 0.0333mol•L-1 | D. | 0.1333 mol•L-1 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 硝酸亞鐵溶液中:Al3+、H+、SO42-、Cl-、CO32- | |
B. | 透明溶液中:Cu2+、Fe3+、NH4+、NO3-、SO42- | |
C. | 強(qiáng)酸性溶液中:CH3CH2OH、Mg2+、MnO4-、SiO32- | |
D. | 含有大量ClO-的溶液中:K+、OH-、I-、SO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 含Na+為2mol的Na2SO4溶液 | |
B. | 將1LHCl溶于1 L水 | |
C. | 將1 L 0.8mol•L-1硫酸和 1L 1.2mol•L-1硫酸混合 | |
D. | 將4.0gNaOH溶于水配成100mL溶液 |
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