13．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是（　�。�
A．核能和地熱能來自地球自身
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能
C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)化成化學能
D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化成化學能的過程

分析 A．地熱能和核能是來自地球本身，其它形式的能源都直接或間接來自太陽；
B．化石燃料和植物燃料具備化學能，化學能來源于太陽能；
C．葡萄糖的總內(nèi)能大于CO2和H2O的總內(nèi)能；
D．植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)變成化學能儲存在糖類物質(zhì)中．

解答 解：A．地熱能和核能是來自地球本身，故A正確；
B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，故B正確；
C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化放出的能量，是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，故C錯誤；
D．光合作用綠色植物在葉綠體內(nèi)吸收太陽光把二氧化碳和水合成葡萄糖，同時放出氧氣，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，儲存在糖類中，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了常見的能量轉(zhuǎn)化形式，要了解能量的轉(zhuǎn)化方式和常見的能量的種類，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．CH4+C12$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HClB．CH2=CH2+C12→
C．+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBrD．CH4+2O2 $\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．（1）氧化還原反應(yīng)是化學反應(yīng)中的重要類型．
已知：2CuFeS2+4O2═Cu2S+2FeO+3SO2，該反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O，氧化產(chǎn)物是SO2．
（2）已知：2BrO${\;}_{3}^{-}$+Cl2═Br2+2ClO${\;}_{3}^{-}$  5Cl2+6H2O═2HIO3+10HCl  ClO${\;}_{3}^{-}$+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O
則ClO3-、BrO3-、IO3-、Cl2的氧化性由弱到強的排序為IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-．
（3）某強氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol•L-1，的Na2SO3，溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價為0價
（4）已知Fe3+的氧化性強于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）
①FeCl3溶液②碘水③KI溶液④稀H2SO4⑤淀粉溶液①③⑤；取少量FeCl3溶液于潔凈試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍，證明Fe3+的氧化性強于I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起還原作用的是（　　）
A．活性炭去除冰箱中的異味B．食醋除水垢
C．漂粉精作消毒劑D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．100mL三種鹽的混合溶液中含有0.2mol Na+，0.25mol Mg2+，0.4mol Cl-，則SO42-濃度為（　　）
A．1.5 mol•L-1B．1 mol•L-1C．0.15 mol•L-1D．3 mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．為了研究影響化學反應(yīng)速率的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設(shè)計了如下四個實驗，你認為不 正確的是（　�。�
A．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變
B．將相同大小、形狀的鋁條與稀硫酸和濃硫酸反應(yīng)時，稀硫酸產(chǎn)生氫氣快
C．將氫氣和氯氣的混合氣體分別放在冷暗處和強光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照下有氯化氫生成
D．兩支試管中分別加入相同濃度相同體積的雙氧水，其中一支試管再加入少量二氧化錳，產(chǎn)生氧氣的快慢不同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用酸式滴定管準確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.2000mol•L -1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞），滴定結(jié)果如下：
NaOH起始讀數(shù)NaOH終點讀數(shù)
第一次      0.10mL    18.60mL
第二次      0.30mL    18.00mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1448mol•L-1．
（2）達到滴定終點的標志是無色變粉紅色且30s不變色．
（3）以下操作造成測定結(jié)果偏高的原因可能是ADE．
A．配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
D．滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E．未用標準液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)表中信息判斷，下列選項不正確的是（　�。�
序列參加反應(yīng)的物質(zhì)生成物
①Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3
②KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4 …
③MnO4-  …Cl2、Mn2+  …
A．第①組反應(yīng)中Cl2與 FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2
B．第②組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和 O2
C．氧化性由強到弱順序MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞Br2
D．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．2mol氖氣中含有2NA個原子
B．24g Mg失去NA個電子形成Mg2+
C．標準狀況下11.2L的H2O中含有0.5 NA個分子
D．22.4LCO2含有2NA個氧原子

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