6．二氧化氯（ClO₂）是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為-59°C，沸點(diǎn)為11.0°C，易溶于水．是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑，在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑．與（Cl₂）相比（ClO₂）不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物．

（1）在ClO₂的制備方法中，比較實(shí)用的有數(shù)十種，實(shí)驗(yàn)室常用氯酸鈉（NaClO₃）、亞硫酸鈉（Na₂SO₃）和硫酸共熱制備二氧化氯，此化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄=2ClO₂↑+2Na₂SO₄+H₂O
（2）工業(yè)上用稍潮濕的KClO₃和草酸（H₂C₂O₄）在60°C時(shí)反應(yīng)制得．某學(xué)生用如圖1所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO₂，其中A為ClO₂的發(fā)生裝置，B為ClO₂的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置．請(qǐng)問(wèn)：
A部分還應(yīng)添加溫度控制裝置，請(qǐng)你說(shuō)出一種溫度控制方法水浴加熱；
B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置（冰水）冷凝；此實(shí)驗(yàn)裝置還有何不足？缺少尾氣處理裝置
（3）我國(guó)最近成功研制出制取ClO₂的新方法，其反應(yīng)的微觀過(guò)程如圖2所示：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO₂+Cl₂=2NaCl+2ClO₂．

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）．玻璃管內(nèi)的電解液為NaCl溶液，通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出A電極的電極反應(yīng)式Fe-2e^-=Fe²⁺；B電極的電極反應(yīng)式2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-=H₂↑）；
（2）若電解改用NaOH溶液作電解液，發(fā)現(xiàn)電解一開(kāi)始即出現(xiàn)灰綠色沉淀，該沉淀產(chǎn)生在A極附近（選填“A”或“B”）．試分析為什么用NaCl溶液作電解液時(shí)白色沉淀能保持較長(zhǎng)時(shí)間的原因：B極產(chǎn)生的氫氣在上逸時(shí)會(huì)將體系中空氣排出，在溶液的中下部產(chǎn)生沉淀形成液封有利于和空氣隔絕．

4．CO和NO都是常見(jiàn)的不成鹽氧化物．回答下列問(wèn)題：

（1）工業(yè)土用一氧化碳制取氫氣的反應(yīng)為：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），
已知420℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=9．如果反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，在2L的密閉容器中充入CO和H₂O的物質(zhì)的量都是0.60mol，5min末達(dá)到平衡，則此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
恒溫恒容條件下，以下能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是a（填字母序號(hào)）．
a．V_消耗（CO）=V_生成（H₂O）                  b．c（CO₂）=c（CO）
c．混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變        d．混合氣體的密度不再改變
（2）①汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N₂和0₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：
寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+183 kJ•moL^-1．
②通過(guò)NO_x傳感器可監(jiān)測(cè)NO_x的含量，其工作原理如圖2，寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

3．回答下列問(wèn)題：
（1）某溶液可能呈酸性或堿性，此外還有Na⁺、SO₄^2-和Cl^-，且測(cè)得此三種離子的濃度分別是0，.01mol•L^-1、0.0035mol•L^-1和0.004mol•L^-1，該溶液的pH為3．
（2）在濃NH₄Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會(huì)產(chǎn)生氣體，該氣體成分是氫氣和氨氣．
（3）液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（4）某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-，用離子方程式表示Na₂A溶液呈酸堿性的原因：A^2-+H₂O?HA^-+OH^-．

2．將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．
（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則該方程式為2SO₂+O₂$?_{△}^{催化劑}$2SO₃．已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請(qǐng)寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO₂+CaO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaSO₃或SO₂+2CaO+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO₄．
（3）E能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學(xué)方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O； E和氯氣接觸會(huì)產(chǎn)生白煙，利用這一反應(yīng)，化工廠的工人可用沾有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂
（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測(cè)X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O．

1．五種不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	元素主要常見(jiàn)化合價(jià)為-2和-1價(jià)，原子半徑為0.074nm．
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4．
Z	原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其氣態(tài)氫化物與Y單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色固體．
D	最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽(yáng)離子．
E	單質(zhì)是生活中常見(jiàn)金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
F	元素所在的主族序數(shù)等于周期序數(shù)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為
（2）X單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)生成的D₂X₂能和H₂O反應(yīng)，寫出其離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無(wú)色溶液可變?yōu)樽仙�，其原因�?Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂（用離子方程式表示）．
（4）E單質(zhì)在發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)方程式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（5）F的一種復(fù)鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

20．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過(guò)分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	給試管中的銅與濃硫酸加熱，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)，此白色固體為硫酸銅，黑色固體為氧化銅
	B．	SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變成棕黃色，說(shuō)明氧化性：HNO3＞稀硫酸＞Fe3+
	C．	相同質(zhì)量的銅分別與足量的等體積的濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，生成溶液分別為綠色和藍(lán)色，是由于反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的銅離子濃度前者大于在后者
	D．	濃硝酸在光照條件下變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸

19．常見(jiàn)的無(wú)機(jī)酸25℃時(shí)在水溶液中的電離平衡常數(shù)如下表，下列選項(xiàng)正確的是：

氫氰酸（HCN）	碳酸（H2C03）	氫氟酸（HF）
K=6.2×10-10	K=4.2×10-7	K=6.61×10-4

（　�。�

	A．	氟化鈉溶液中通入C02：2F-+H2O+CO2═2HF+CO32-
	B．	NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na+）═c（CN-）+c（HCN）
	C．	25℃時(shí)同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
	D．	三種酸的酸性由強(qiáng)到弱為：HF＞H2C03＞HCN

18．X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是：

	X	Y	Z	W
A	NaOH	Na2CO3	NaHCO3	CO2
B	O2	CO2	CO	C
C	AlCl3	Al（OH）3	NaAlO2	NaOH
D	S	SO2	SO3	O2

（　�。�

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（　�。�

選項(xiàng)	目的	分離方法	原理
A	除去KNO3固體中混雜的NaCl	重結(jié)晶	NaCl在水中的溶解度很大
B	氯氣中混有氯化氫氣體	洗氣	氯氣和氯化氫在飽和食鹽水中溶解度不同
C	除去蘇打中少量小蘇打	加熱	二者的溶解度不同
D	分離CCl4和碘的混合溶液	升華	CCl4和碘沸點(diǎn)相差較大

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D