Question

1．五種不同元素X、Y、Z、D、E、F的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	元素主要常見化合價為-2和-1價，原子半徑為0.074nm．
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4．
Z	原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其氣態(tài)氫化物與Y單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色固體．
D	最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子．
E	單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞．
F	元素所在的主族序數(shù)等于周期序數(shù)．

請回答下列問題：
（1）Z在周期表中的位置第三周期第ⅥA族，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式為
（2）X單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)生成的D₂X₂能和H₂O反應(yīng)，寫出其離子方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴EY₃的濃溶液，原無色溶液可變?yōu)樽仙�，其原因�?Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂（用離子方程式表示）．
（4）E單質(zhì)在發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)方程式O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（5）F的一種復(fù)鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

Answer 1

分析 元素X主要常見化合價為-2和-1價，原子半徑為0.074nm，則X為O元素；D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe；Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，（3）中E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，則Y為Cl；F元素所在的主族序數(shù)等于周期序數(shù)，F(xiàn)的一種復(fù)鹽常用作凈水劑，可推知F為Al；Z的原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其氣態(tài)氫化物與Y單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色固體，則Z為S，據(jù)此解答．

解答 解：元素X主要常見化合價為-2和-1價，原子半徑為0.074nm，則X為O元素；D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物，能電離出離子數(shù)、電子數(shù)都相等的陰、陽離子，則D為Na元素；E的單質(zhì)是生活中常見金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則E為Fe；Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，（3）中E元素與Y元素可形成EY₂和EY₃兩種化合物，則Y為Cl；F元素所在的主族序數(shù)等于周期序數(shù)，F(xiàn)的一種復(fù)鹽常用作凈水劑，可推知F為Al；Z的原子半徑為0.102nm，核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其氣態(tài)氫化物與Y單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成淡黃色固體，則Z為S．
（1）Z為S元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅥA族，D的最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，電子式為，
故答案為：第三周期第ⅥA族；；
（2）X單質(zhì)與D單質(zhì)反應(yīng)生成的Na₂O₂能和H₂O反應(yīng)的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）E元素與Y元素可形成FeCl₂和FeCl₃兩種化合物，向淀粉碘化鉀溶液滴加幾滴FeCl₃的濃溶液，原無色溶液可變?yōu)樽仙�，其原因是�?Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂，
故答案為：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂；
 （4）Fe單質(zhì)在發(fā)生吸氧腐蝕時的正極反應(yīng)方程式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（5）Al的一種復(fù)鹽常用作凈水劑，用離子方程式表示其凈水原理：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃（膠體）+3H⁺．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，注意結(jié)合問題推斷Y、F元素，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．