Question

19．常見的無機酸25℃時在水溶液中的電離平衡常數如下表，下列選項正確的是：

氫氰酸（HCN）	碳酸（H2C03）	氫氟酸（HF）
K=6.2×10-10	K=4.2×10-7	K=6.61×10-4

（　　）

• A． 氟化鈉溶液中通入C0₂：2F^-+H₂O+CO₂═2HF+CO₃^2-
• B． NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na⁺）═c（CN^-）+c（HCN）
• C． 25℃時同濃度的NaCN和NaF溶液的pH值前者小于后者
• D． 三種酸的酸性由強到弱為：HF＞H₂C0₃＞HCN

Answer 1

分析 A．酸的電離平衡常數越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，根據電離平衡常數知，HF的酸性大于H₂CO₃，結合強酸制取弱酸判斷；
B．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據物料守恒判斷；
C．酸的電離平衡常數越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越��；
D．酸的電離平衡常數越大，其電離程度越大，酸性越強．

解答 解：解：A．根據電離平衡常數知，HF的酸性大于H₂CO₃，結合強酸制取弱酸知，F^-和二氧化碳不反應，故A錯誤；
B、相同濃度相同體積的NaCN與HCN的混合溶液中：2c（Na⁺）═c（CN^-）+c（HCN），不知道NaCN與HCN的物質的量的多少，無法判斷，故B錯誤；
C、酸的電離平衡常數越大，其電離程度越大，則酸根離子水解程度越小，相同濃度的鈉鹽溶液pH越小，CN^-的水解程度大于F^-，所以等濃度的NaCN和NaF溶液中PH值前者大于后者，故C錯誤；
D、據其電離平衡常數可知，三種酸的酸性由強到弱為：HF＞H₂C0₃＞HCN，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了弱電解質的電離，明確酸的電離平衡常數與酸電離程度、酸根離子水解程度的關系是解本題關鍵，再結合物料守恒、電荷守恒解答即可，難度不大．