Question

5．某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）．玻璃管內(nèi)的電解液為NaCl溶液，通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A電極的電極反應(yīng)式Fe-2e^-=Fe²⁺；B電極的電極反應(yīng)式2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-=H₂↑）；
（2）若電解改用NaOH溶液作電解液，發(fā)現(xiàn)電解一開(kāi)始即出現(xiàn)灰綠色沉淀，該沉淀產(chǎn)生在A極附近（選填“A”或“B”）．試分析為什么用NaCl溶液作電解液時(shí)白色沉淀能保持較長(zhǎng)時(shí)間的原因：B極產(chǎn)生的氫氣在上逸時(shí)會(huì)將體系中空氣排出，在溶液的中下部產(chǎn)生沉淀形成液封有利于和空氣隔絕．

Answer 1

分析 （1）鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；
（2）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，易被氧化生成氫氧化鐵，根據(jù)氫氧化亞鐵產(chǎn)生的位置分析．

解答 解：（1）鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，陰極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-=H₂↑），
故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-=H₂↑）；
（2）如果改用氫氧化鈉溶液，亞鐵離子和氫氧根離子在陽(yáng)極A附近生成氫氧化亞鐵沉淀，易被空氣氧化，如果電解氯化鈉溶液，亞鐵離子和氫氧根離子在陰極附近生成氫氧化亞鐵，溶液能隔絕空氣，所以不易被氧化，
故答案為：A；B極產(chǎn)生的氫氣在上逸時(shí)會(huì)將體系中空氣排出，在溶液的中下部產(chǎn)生沉淀形成液封有利于和空氣隔絕．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解池原理，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)來(lái)分析解答，注意不能根據(jù)金屬的活潑性判斷原電池正負(fù)極，要根據(jù)失電子的難易程度確定原電池負(fù)極，為易錯(cuò)點(diǎn)．