10．近日來，全國安全事故頻發(fā)，折射出人們對化學(xué)品與安全知識的極度缺乏，下列有關(guān)化學(xué)品與安全的說法或操作正確的是（　　）

	A．	運液氯可用鋼瓶裝，車上應(yīng)貼標志．裝運濃硫酸可用鋁槽罐車，應(yīng)貼標志
	B．	冬天嚴禁在窗門緊閉的室內(nèi)用煤餅爐取暖，因為生成的CO、CO2等容易引起中毒
	C．	潔廁靈和廚房清潔劑不   能混合使用，因為會反應(yīng)生成Cl2引起中毒
	D．	患有胃潰瘍的患者治療胃酸過多，可用長期大量服用含Al（OH）3的胃藥

9．已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖1所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍（體積之比）后使用．請回答下列問題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為4.0mol•L^-1（小數(shù)點后保留一位）；
（2）某同學(xué)取100mL該“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c（Na⁺）=0.04 mol•L^-1；
（3）該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液．下列說法正確的是C （填序號）；
A．如圖2所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要一種玻璃儀器
B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制
C．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D．需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為143.0g
（4）“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制2 000mL 2.3mol•L^-1的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力．
①所配制的稀硫酸中，H⁺的物質(zhì)的量濃度為4.6mol•L^-1；
②需用濃硫酸的體積為250mL．

8．1mol CO（NH₂）₂中含1 mol碳原子，2mol氮原子，4 mol氫原子，1 mol氧原子，所含氧原子數(shù)跟1 mol H₂O所含氧原子數(shù)相等．

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	檢驗Cl-離子的試劑是硝酸銀和硝酸
	B．	配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，未洗滌燒杯和玻璃棒，結(jié)果會偏低
	C．	配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，容量瓶中有少量蒸餾水，對濃度無影響
	D．	向溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO${\;}_{4}^{2-}$

6．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl₂、O₂、ClO₂、KMnO₄氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出．
（1）干法制備高鐵酸鉀的主要反應(yīng)為2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
①該反應(yīng)中的氧化劑是Na₂O₂，還原劑是Na₂O₂和FeSO₄，每生成1mol Na₂FeO₄轉(zhuǎn)移5mol電子．
②簡要說明K₂FeO₄作為水處理劑時所起的作用高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，所起作用的原因消毒過程中自身被還原為Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺水解生成Fe（OH）₃膠體能吸附水中懸浮雜質(zhì)而沉降．
（2）濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄）的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe（OH）₃、ClO^-、OH^-、FeO${\;}_{4}^{2-}$、Cl^-、H₂O．
①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeQUOTE+3Cl^-+5H₂O．
②每生成1mol FeO${\;}_{4}^{2-}$轉(zhuǎn)移3mol電子，若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol．
③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），說明什么問題該溫度下K₂FeO₄比Na₂FeO₄的溶解度�。�

5．2013年中國水周的主題是：“節(jié)約保護水資源，大力建設(shè)生態(tài)文明”．
（1）ClO₂和Cl₂（還原產(chǎn)物都為Cl^-）是生活中常用的凈水消毒劑．當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO₂的消毒效率是Cl₂的2.5倍．
（2）某無色廢水中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作流程和有關(guān)現(xiàn)象如圖1所示：操作③的相關(guān)圖象如圖2

請根據(jù)上圖回答下列問題：
①實驗中需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為100 mL容量瓶．
②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
③試確定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在？存在（填“存在”“不存在”或“不確定”），若存在，試計算c（NO${\;}_{3}^{-}$）=0.15 mol•L^-1（若不存在，此問不必作答）．

4．（1）實驗是化學(xué)學(xué)科的基礎(chǔ)，也是化學(xué)探究的重要方法．
下列有關(guān)實驗的描述合理的是BF（填選項序號）
A．用玻璃棒蘸取氯水，點在pH試紙的中部測定其pH；
B．向冰醋酸中加水，溶液導(dǎo)電性最強時pH最�。�
C．處理化學(xué)實驗中產(chǎn)生的廢液時，用大量水稀釋后沖入下水道；
D．為了獲得感性認識，可觸摸或品嘗少量化學(xué)藥品；
E．實驗室制備乙酸乙酯時，可用盛有飽和NaCl溶液的試管收集產(chǎn)品；
F．酸堿中和滴定時，若用待測液潤洗錐形瓶，會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏大．
（2）用Na₂CO₃•10H₂O晶體，配制0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液480mL．
A．應(yīng)稱取Na₂CO₃•10H₂O晶體的量：28.6g．
B．根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列問題：
①Na₂CO₃•10H₂O晶體失去了部分結(jié)晶水
②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有①④（填序號，下同），偏低的有②③，無影響的有⑤．
（3）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCF（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．量取一定體積的液體
F．用來加熱溶解固體溶質(zhì)．

3．下列離子方程式表達正確的是（　　）

	A．	用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
	B．	用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
	C．	向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O
	D．	用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O

2．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗�以太陽能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖1所示：

反應(yīng)Ⅱ：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1
它由兩步反應(yīng)組成：
i．H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ•mol^-1
ii．SO₃（g）分解．
L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強和溫度．圖2表示L一定時，ii中SO₃（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強．
②判斷L₁、L₂的大小關(guān)系，L₁＜L₂并簡述理由：SO₃（g）分解的熱化學(xué)方程式為2SO₃（g）=2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ•mol^-1，當(dāng)壓強一定時，溫度升高，平衡轉(zhuǎn)化率增大．

1．某校課外活動小組利用NO₂與N₂O₄的反應(yīng)來探究溫度對化學(xué)平衡的影響．
已知：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H（298K）=-52.7kJ•mol^-1
（1）該化學(xué)反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
（2）該小組的同學(xué)取了兩個燒瓶A和B，分別加入相同濃度的NO₂與N₂O₄的混合氣體，中間用夾子夾緊，并將A和B浸入到已盛有水的兩個燒杯中（如圖所示），然后分別向兩個燒杯中加入濃硫酸和NH₄NO₃固體．
請回答：
①A中的現(xiàn)象為氣體的顏色加深．
②由上述實驗現(xiàn)象可知，降低溫度，該反應(yīng)化學(xué)平衡向正（選填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動．
③升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)將減小（選填“增大”“減小”或“不變”）．