Question

2．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗�以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖1所示：

反應Ⅱ：2H₂SO₄（l）=2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）△H=+550kJ•mol^-1
它由兩步反應組成：
i．H₂SO₄（l）=SO₃（g）+H₂O（g）△H=+177kJ•mol^-1
ii．SO₃（g）分解．
L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強和溫度．圖2表示L一定時，ii中SO₃（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
①X代表的物理量是壓強．
②判斷L₁、L₂的大小關系，L₁＜L₂并簡述理由：SO₃（g）分解的熱化學方程式為2SO₃（g）=2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ•mol^-1，當壓強一定時，溫度升高，平衡轉化率增大．

Answer 1

分析 ①由圖可知，X越大，轉化率越低；
②分解反應為吸熱反應，溫度高，轉化率大．

解答 解：①由圖可知，X越大，轉化率越低，升高溫度轉化率增大，則X表示壓強，故答案為：壓強；
②由SO₃（g）=SO₂（g）+O₂（g）△H＞0，溫度高，轉化率大，圖中等壓強時L₂對應的轉化率大，則L₁＜L₂，
故答案為：＜；SO₃（g）分解的熱化學方程式為2SO₃（g）=2SO₂（g）+O₂（g）△H=+196kJ•mol^-1，當壓強一定時，溫度升高，平衡轉化率增大．

點評 本題考查化學平衡影響因素分析，為高頻考點，把握發(fā)生的反應、平衡影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的綜合考查，題目難度中等．