20．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱，海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產量局世界第一，除供食用外，大量用于制碘，提取碘的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{焙燒}{→}$海帶灰$\stackrel{水}{→}$水溶液$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{A}{→}$$\stackrel{B}{→}$→碘單質
下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	碘元素在海水中沒有游離態(tài)存在
	B．	在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2
	C．	操作A是萃取
	D．	B是提純操作，常用蒸餾

19．為精確測定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質量分數（含少量NaCl），準確稱量W₀g樣品進行實驗，下列實驗方法所對應的實驗方案和測量數據合理（除w₀外）（　�。�

	實驗方法	實驗方案	測量數據
A．	量氣法	將樣品與鹽酸反應，氣體通過排水量氣裝置量氣	排水體積
B．	量氣法	將樣品與鹽酸反應，生成的氣體全部被堿石灰吸收	堿石灰增重
C．	重量法	樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸	減輕的質量
D．	滴定法	將樣品配成100mL溶液，取10mL加入酚酞，用標準鹽酸確定	消耗鹽酸的體積

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）上述元素的單質中金屬性最強的是鈉（填名稱）．
（2）D的氫化物與G的氫化物中較穩(wěn)定的是CH₄（填化學式）
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（5）已知H^2-陰離子的核外電子數與中子數相等，則質量數Z=34；
（6）請用電子式表示化合物DF₂的過程．

17．在一密閉容器內盛由HI氣體．在一定溫度下進行反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）（正反應為放熱反應）達平衡．若升高溫度，則
①正反應速率加快，逆反應速率加快（填“加快”“減慢”或“不變”）
②化學平衡向逆反應方向移動（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”）
③混合氣體的顏色應變淺（填“深”、“淺”或“不變”）
④混合氣體平均相對分子質量不變化學平衡常數將變小（填“增大”、“減小”或“不變”）

16．已知25℃時：
①HF（aq）+OH^-（aq）?F^-（aq）+H₂O（1）△H=-67.7kJ/mol
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol
下列有關說法中正確的是（　　）

	A．	HF電離吸熱
	B．	水解消耗0.1 mol F時，吸收的熱量為6.77 kJ
	C．	中和熱均為57.3 kJ/mol
	D．	含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77 kJ

15．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）①和⑤的元素符號是N和Si．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F．（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（4）⑦和⑩元素形成單質的氧化性的強弱為Cl₂＞Br₂．（用化學符號表示）證明該結論的一個實驗事實（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

14．L、M、R、T、W是原子序數依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相對位置如表，L與R原子的最外層電子數相同，R的單質是一種常見的半導體材料；M和T的氧化物是常見的引起酸雨的大氣污染物．請回答下列問題：

M
	T

（1）T離子的結構示意圖；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
M的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物的水化物能形成一種離子化合物，該離子化合物的化學式為NH₄NO₃．
（2）在加熱條件下，L的單質與T的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的化學方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
L的單質能置換出R的單質，請寫出對應的方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有關相應元素非金屬性強弱比較的說法正確的是AC（填字母）
A．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強于R
B．高溫下，L的單質能從R的最高價氧化物中置換出R，則非金屬性L強于R
C．W的核電荷數比T多，原子半徑比T小，得電子能力強，則非金屬性W強于T．

13．科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關系，約占人體總質量99.97%的11種大量元素全部位于周期表前20號元素，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成的．現有a～g7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在周期表中的位置如下．據此完成下列問題：

（1）元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是下列中的B，元素的原子間反應容易形成共價鍵的是下列中的C．
A．c和f B．b和gC．d和gD．c和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是CD
A．ea₃B．agC．fg₃D．dg₄

12．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）畫出E的陰離子結構示意圖：．
（3）A的單質和C的單質在一定條件下反應生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞溶液觀察到溶液變紅色．

11．如圖A-D表示乙醛發(fā)生銀鏡反應的實驗示意圖，E-F表示乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應的實驗示意圖．

回答下列問題：
（1）請指出實驗過程中的錯誤（共有4處）：
a．A處硝酸銀滴入氨水中          b．C處酒精燈加熱錯誤
c．E處稀硫酸       d．F處導管插入液面下
（2）若乙醛的銀鏡反應做成功后，清洗D處試管附著物的常用試劑是稀硝酸（HNO₃），在F處的試管中盛放的飽和Na₂CO₃溶液溶液．