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18．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）上述元素的單質中金屬性最強的是鈉（填名稱）．
（2）D的氫化物與G的氫化物中較穩(wěn)定的是CH4（填化學式）
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（5）已知H2-陰離子的核外電子數與中子數相等，則質量數Z=34；
（6）請用電子式表示化合物DF2的過程．

分析 由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為Si、H為硫、I為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強；
（2）非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH3，氨氣溶于水后的溶液呈堿性；
（5）S2-陰離子的核外電子數與中子數相等，則中子數為18，質量數=質子數+中子數；
（6）CO2屬于共價化合物，用電子式表示形成過程，左側為原子電子式，右側為相應物質電子式，中間用→連接．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為Si、H為硫、I為Cl．
（1）同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強，故上述元素中Na的金屬性最強，故答案為：鈉；
（2）非金屬性C＞Si，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性CH4＞SiH4，故答案為：CH4；
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH3，電子式為，氨氣溶于水后的溶液呈堿性，故答案為：；堿；
（5）S2-陰離子的核外電子數與中子數相等，則中子數為18，則質量數Z=16+18=34，故答案為：34；
（6）CO2屬于共價化合物，用電子式表示形成過程為，
故答案為：．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律應用，比較基礎，注意理解掌握用電子式表示物質或化學鍵的形成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化．這種能量的變化常以熱量的形式表現出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可分為許多種，如標準燃燒熱和中和反應反應熱等．
（1）下列△H表示物質標準燃燒熱的是△H4；表示中和反應反應熱的是△H5．（填“△H1”、“△H2”、“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2=-Q1kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4=-Q2kJ•mol-1
E．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H5
（2）2.00g C2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出99.6kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：2C2H2（g）+5O2=4CO2（g）+2H2O（l）△H2=-2589.6kJ•mol-1．
（3）根據題（1）中B、D判斷1molCO（g）完全燃燒的△H=（Q1-Q2）kJ•mol-1．
（4）反應E的△H6可以用如圖所示的裝置進行測量．實驗中直接測定的數據是溫度；從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應的反應熱的數值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂（Mg3N2）．要供選擇的裝置和藥品如圖所示（鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發(fā)生的反應是完全的）．
（1）寫出制取氮化鎂的化學方程式3Mg+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg3N2 ．
（2）連接并檢查實驗裝置的氣密性，實驗開始時，打開自來水的開關，將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應裝置，則氣流流經導管的順序是（填入儀器接口字母編號）
（j）→（　�。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。ā　。╩）
（3）除裝置A、E外，還應選擇的裝置（填字母代號）及其目的
裝置目的
  
  
  
  
（4）通氣后，先點燃F處酒精燈，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響？制得的氮化鎂將不純．
（5）設計實驗確定是否有氮化鎂生成，寫出實驗操作、現象．將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．BaSO4在水溶液中達到沉淀溶解平衡時的方程式為BaSO4（s）?Ba2+（aq）+SO42-（aq）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．科學家們在探索生命奧秘的過程中，認識到生命細胞的組成和元素周期律有著密切的關系，約占人體總質量99.97%的11種大量元素全部位于周期表前20號元素，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成的．現有a～g7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們在周期表中的位置如下．據此完成下列問題：

（1）元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是下列中的B，元素的原子間反應容易形成共價鍵的是下列中的C．
A．c和f B．b和gC．d和gD．c和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是CD
A．ea3B．agC．fg3D．dg4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　�。�
A．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉就會溶解
B．某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體的水溶液一定顯堿性
C．白紙上滴加濃硫酸后變黑體現了濃硫酸的吸水性
D．HNO3→NO→NO2，以上各步變化均能通過一步實驗完成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為Na＞Al＞O．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是HNO3＞H2CO3＞H2SiO3．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：．
（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見固態(tài)化合物與水反應生成④單質的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．銅是與人類關系非常密切的常見金屬．已知常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應：2Cu+═Cu2++Cu．大多數+1價的銅的化合物是難溶物，如Cu2O、CuH等．
（1）CuH中H元素的化合價為-1．
（2）目前制備納米級Cu2O的一種方法：在氫氧化銅懸濁液中滴入N2H4•H2O水溶液，充分反應后即可得到Cu2O，同時產生無色無味的氣體．上述制備過程中的總反應的化學方程式為4Cu（OH）2+N2H4•H2O═2Cu2O+N2↑+7H2O．
（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH4H反應生成氫化亞銅（CuH）．
①CuH在過量稀硫酸中有H2生成，其反應的離子方程式為2CuH+2H+=Cu+Cu2++H2↑．
②將CuH溶解在足量稀硫酸中，當產生6.72L H2（標準狀況下）時，參加反應的硫酸的物質的量為0.15mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，C、D元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，E元素與D元素同主族；E的單質為淡黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）A的單質和C的單質在一定條件下反應生成化合物X，該反應的化學方程式是：N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．向X的水溶液中滴入酚酞溶液，會觀察到：溶液變紅色．
（3）由A和D兩元素可組成原子個數比分別為1：1、2：1的兩種常見化合物．試寫出原子個數比為1：1的該化合物的電子式；試用電子式表示原子個數比為2：1的該化合物的形成過程．

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