Question

15．下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）①和⑤的元素符號是N和Si．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F．（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應的化學方程式：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（4）⑦和⑩元素形成單質的氧化性的強弱為Cl₂＞Br₂．（用化學符號表示）證明該結論的一個實驗事實（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Al，⑨是K，⑩是Br；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱；
（3）鋁元素形成的氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，⑥、⑨最高價氧化物的水化物分別為H₂SO₄、KOH，氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質的氧化性減弱，可以利用單質之間的相互置換反應證明．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①是N，②是F，③是Mg，④是Al，⑤是Si，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Al，⑨是K，⑩是Br，
故答案為：N；Si；
（2）同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，同主族自上而下金屬性增強、非金屬性減弱，故上述元素中K的金屬性最強，F(xiàn)的非金屬性最強，
故答案為：K；F；
（3）Al元素形成的氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，⑥、⑨最高價氧化物的水化物分別為H₂SO₄、KOH，氫氧化鋁與硫酸反應生成硫酸鋁與水，與氫氧化鉀反應生成偏鋁酸鉀與水，反應方程式為：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O、Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al；2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O；Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）同主族自上而下非金屬性減弱，單質的氧化性減弱，故Br₂的氧化性較弱，即氧化性Cl₂＞Br₂，可以利用單質之間的相互置換反應證明，離子方程式為：Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂，
故答案為：Cl₂＞Br₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，知道金屬性、非金屬性強弱判斷方法，難點是氧化性強弱比較方法的實驗設計．