20．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱，海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量局世界第一，除供食用外，大量用于制碘，提取碘的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{焙燒}{→}$海帶灰$\stackrel{水}{→}$水溶液$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{A}{→}$$\stackrel{B}{→}$→碘單質(zhì)
下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．碘元素在海水中沒有游離態(tài)存在
B．在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2
C．操作A是萃取
D．B是提純操作，常用蒸餾

分析 干海帶焙燒得到海帶灰溶于水過濾得到含碘離子的水溶液加入氧化劑氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入萃取劑萃取分液后蒸餾得到碘單質(zhì)，
A、海水中的碘元素是化合態(tài)；
B、氧化劑過氧化氫可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，且無污染；
C、上述分析可知，加入A為萃取劑，萃取分液后得到含碘單質(zhì)的有機混合物；
D、實現(xiàn)碘單質(zhì)和萃取劑的分離可以根據(jù)碘易升華的性質(zhì)來進行．

解答 解：干海帶焙燒得到海帶灰溶于水過濾得到含碘離子的水溶液加入氧化劑氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入萃取劑萃取分液后蒸餾得到碘單質(zhì)，
A、海水中的碘元素是化合態(tài)，不存在游離態(tài)，故A正確；
B、提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2，氧化劑過氧化氫可以氧化碘離子為碘單質(zhì)，且無污染，故B正確；
C、上述分析可知，加入A為萃取劑，萃取分液后得到含碘單質(zhì)的有機混合物，分離出碘元素，故C正確；
D、碘易升華，B操作時加熱使碘升華法，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查學(xué)生碘元素的存在以及碘的提純知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入一定量的鐵粉和銅粉充分反應(yīng)，若反應(yīng)結(jié)束后固體有剩余，則下列說法中不正確的是（　�。�
A．固體中肯定有銅B．固體中可能有鐵
C．溶液中肯定不存在Fe3+D．溶液中肯定不存在Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNaSO4•yH2O2•zH2O）具有漂白、殺菌、消毒等作用，某研究小組為在實驗室制備硫酸鈉-過氧化氫加合物的晶體并沉淀其組成，設(shè)計了如下實驗，請你參與并完成相關(guān)物體的解答．
（1）晶體制備：將Na2SO4溶解在一定濃度、含有特定溫穩(wěn)定劑的雙氧水溶液中，然后經(jīng)濃縮、結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌、干燥得到硫酸鈉-過氧化氫加合物的晶體；
（2）組成測定：①準確稱取3.540g晶體，配制成100mL溶液A；②準確量取25.00mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體1.165g．③再準確量取25.00mL溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.0040mol•-1KMnO4溶液25.00mL．
①若室溫下BaSO4的Kap=1.1×10-10，欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，應(yīng)保持溶液中c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1；
②此時H2O2與KMnO4溶液反應(yīng)的兩種方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=4Mn2++8H2O+5O2↑；
③實驗時，KMnO4溶液應(yīng)盛放在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定終點時的實驗現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色且保持30秒不褪去；
④通過計算可以得到晶體的化學(xué)式為2Na2SO4•H2O2•2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．請配平完成以下氧化還原反應(yīng)：
①配平并標出標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
2Al+2NaOH+6H2O═2Na[Al（OH）4]+3H2↑；
②1 NaBO2+2SiO2+4 Na+2H2═1 NaBH4+2Na2SiO3；
③2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧
4⑨⑩
（1）①和⑤的元素符號是N和Si．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強的元素是F．（填寫元素符號）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填寫元素符號），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+6H2O，Al（OH）3+KOH=KAlO2+2H2O．
（4）⑦和⑩元素形成單質(zhì)的氧化性的強弱為Cl2＞Br2．（用化學(xué)符號表示）證明該結(jié)論的一個實驗事實（用離子方程式表示）Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途；已知X、Y、Z、W是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，X元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，Z的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，W原子的最外層電子排布是nsn npn+2，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．試回答：
（1）寫出W元素的元素符號和該原子基態(tài)的電子排布式：O，1s22s22p4
（2）寫出Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖和該原子基態(tài)的電子排布圖：，
（3）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，則E的電子式是：．E可以進行噴泉實驗的主要原因是：因為NH3極易溶于水．
（4）僅由X、Z、W三種元素組成的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為NH4++H2O NH3．H2O+H+
（5）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序）為碳酸氫銨（寫名稱），該化合物的濃溶液與足量NaOH熱濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO32-+NH3↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有X、Y、Z三種元素．其中X原子的價電子構(gòu)型為2s22p2，Y原子的L電子層中有三個未成對電子，且無空軌道，Z的+1價離子是一個質(zhì)子．
試回答下列問題：
（1）ZXY分子中的三個原子除Z原子外均為8電子構(gòu)型，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的類型有σ鍵、π鍵．
（2）常溫下，YZ3呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是氨氣分子間易形成氫鍵，氫鍵的存在導(dǎo)致其沸點較高、易液化；NH3和H2O都是極性分子，且二者能形成氫鍵，NH3又能與H2O發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使得NH3極易溶于水．
（3）液態(tài)的YZ3是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H2O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫出Na與液態(tài)YZ3反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑．
（4）指出YZ3分子中Y原子的雜化類型sp3雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說法正確的是（　　）
A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族
B．原子半徑Q＞R＞T
C．W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物QW2
D．原子序數(shù)比R多1的元素只有一種氫化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．有A、B、C、D四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，但均小于18，A和B在同一周期，A的電子式為，B原子L層的電子總數(shù)是K層的3倍；0.1mol C單質(zhì)能從酸中置換出2.24L氫氣（標準狀況），同時它的電子層結(jié)構(gòu)變得與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同；D離子的半徑比C離子的小，D離子與B離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
（1）C元素在周期表中的位置第三周期第ⅡA族．
（2）用電子式表示A的氣態(tài)氫化物的形成過程：．
（3）A的單質(zhì)和B的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是O=C=O．
（4）四種元素中，最高價氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于堿，其溶于NaOH溶液的化學(xué)方程式為：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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