6．氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對(duì)人類(lèi)的進(jìn)步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO₃^-+C1₂=Br₂+2C1O₃^-； 5C1₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HC1；
C1O₃^-+5C1^-+6H⁺=3C1₂+3H₂O
則C1O₃^-、BrO₃^-、IO₃^-、C1₂的氧化性由弱到強(qiáng)的排序?yàn)镮O₃^-＜C1₂＜C1O₃^-＜BrO₃^-
（2）已知Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于I₂，請(qǐng)你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)加以證明．（提示：請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl₃溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H₂SO₄ ⑤淀粉溶液取少量FeCl₃溶液于試管中，依次加入KI溶液和淀粉溶液，振蕩，若溶液變藍(lán)，證明Fe³⁺的氧化性強(qiáng)于I₂
（3）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH₄．在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH₄處理含Au³⁺的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO₂^-形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價(jià)不變，且無(wú)氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Au³⁺+3BH₄^-+24OH^-=8Au+3BO₂^-+18H₂O
（4）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）₂]⁺能將Na₂SO₃氧化．已知含2.0×10^-3mol[RO（OH）₂]⁺離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na₂SO₃溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價(jià)為
0 價(jià)．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO₂混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請(qǐng)回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{50+0.1aV}{14}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
②欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO₃，至少需要H₂0₂的質(zhì)量為17g．

5．向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化情況如圖所示．則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	還原性：I-＞Fe2+＞Br-
	B．	原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3mol
	C．	線段AB表示Fe2+被氯氣氧化
	D．	原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）═2：1：3

4．下列描述或表達(dá)式正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子
	B．	NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-
	C．	不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
	D．	需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

3．鉻是人體必需的微量元素，它與脂類(lèi)代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類(lèi)健康．不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性為三價(jià)鉻的100倍．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	在反應(yīng)Cr2O72-+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3：2
	B．	一般情況下污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下易被氧化為Cr2O72-
	C．	K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛
	D．	維生素C具有還原性，發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性

2．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	28gN2與足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA
	D．	2L0.2mol•L-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），生成NO的分子數(shù)為0.1NA

1．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐
	B．	在河流入海處易形成沙洲
	C．	三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀
	D．	用一支鋼筆使用不同品牌墨水時(shí)，容易發(fā)生堵塞

20．把18.0mol•L^-1的濃硫酸稀釋成2.00mol•L^-1的稀硫酸100ml，實(shí)驗(yàn)操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽；
B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C．用量筒量取11.1ml的18.0mol•L^-1的濃硫酸；
D．將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫(xiě)上述步驟中的空白：
C11.1；D 將濃硫酸注入水；F100；
（2）請(qǐng)按正確的操作步驟進(jìn)行排序CDFEHGBA．
（3）試分析下列操作會(huì)使所配溶液的濃度偏高的是①④
①洗滌了量取濃硫酸的量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中； ②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水； ③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌； ④定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線；⑥量取濃硫酸時(shí)俯視讀數(shù)．

19．用合適的容量瓶配制480mL1.0mol•L^-1NaNO₂溶液時(shí)，需稱(chēng)取溶質(zhì)質(zhì)量為（　�。�

A．

13.8g

B．

69g

C．

34.5g

D．

33.1g

18．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下CH₄、HCl、H₂S、NH₃均為氣體．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下分別有①13.44L CH₄ ②1molHCl分子 ③27.2gH₂S  ④2.408×10²³個(gè)NH₃分子，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	體積：②＞③＞④＞①		B．	密度：②＞③＞①＞④
	C．	質(zhì)量：②＞③＞④＞①		D．	H原子個(gè)數(shù)：①＞③＞④＞②

17．已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似．現(xiàn)向ZnCl₂溶液中逐漸滴加NaOH溶液，溶液的pH與某些離子的濃度關(guān)系如圖（橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²⁺或ZnO₂^2-的物質(zhì)的量濃度；假設(shè)Zn²⁺的濃度為10^?-5mol•L^-l時(shí)，Zn²⁺已沉淀完全）．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	pH≥12時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O
	B．	若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好
	C．	向1L0.1mol•L-lZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液至pH=7，需NaOH 0.2mol
	D．	若溶液的溫度保持不變，則該溫度下Zn（OH）2的溶度積Ksp=10?-17