17．已知鋅及其化合物的性質(zhì)與鋁及其化合物相似．現(xiàn)向ZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液，溶液的pH與某些離子的濃度關(guān)系如圖（橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn2+或ZnO22-的物質(zhì)的量濃度；假設(shè)Zn2+的濃度為10?-5mol•L-l時，Zn2+已沉淀完全）．則下列說法正確的是（　�。�
A．pH≥12時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Zn2++4OH-=ZnO22-+2H2O
B．若要使ZnCl2溶液中Zn2+沉淀完全，加入的NaOH溶液越多越好
C．向1L0.1mol•L-lZnCl2溶液中逐漸滴加NaOH溶液至pH=7，需NaOH 0.2mol
D．若溶液的溫度保持不變，則該溫度下Zn（OH）2的溶度積Ksp=10?-17

分析 A、由圖象可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為ZnO22-，結(jié)合元素守恒書寫方程；
B、加入的NaOH溶液越多越好，沉淀轉(zhuǎn)化為ZnO22-；
C、根據(jù)圖象知，pH=7時，c（Zn2+）=10-3mol/L，根據(jù)反應(yīng)的鋅離子的物質(zhì)的量計算需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量；
D、Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）．

解答 解：A、由圖象可知溶液的堿性較強時，鋅的存在形式為ZnO22-，所以其反應(yīng)的離子方程式為：Zn2++4OH-═ZnO22-+2H2O，故A正確；
B、加入的NaOH溶液越多越好，沉淀轉(zhuǎn)化為ZnO22-，所以沉淀又溶解，故B錯誤；
C、根據(jù)圖象知，pH=7時，C（Zn2+）=10-3mol/L，即只有部分鋅離子生成氫氧化鋅沉淀，則加入的n（NaOH）＜2n（ZnCl2），故C錯誤；
D、Zn2+離子濃度為10-5mol•L-1時，Zn2+離子已沉淀完全，當(dāng)溶液的pH=8.0時，c（Zn2+）=10-5 mol•L-1，c（OH-）=10-6 mol•L-1，Ksp=c（Zn2+）．c2（OH-）=10-5•（10-6）2=10-17，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了難溶電解質(zhì)的溶解平衡，難度不大，要注意：計算氫氧化鋅的溶度積時，往往容易直接把溶液的pH當(dāng)作氫氧根離子濃度來計算，為易錯點，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下表列出了A-R9種元素在周期表中的位置：
ⅠAⅡAⅢAⅣAVAⅥAVⅡAⅤⅢ0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）這9種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．（填元素符號）
（2）D元素的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）寫出E 與F形成的兩種化合物的電子式；
（4）用電子式表示B、H兩元素形成化合物的過程；
（5）G元素和H元素兩者核電荷數(shù)之差是18．
（6）寫出E元素的原子核外電子排布圖，H元素的原子核外電子排布式1s22s22p63s22s23p63d104s24p5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列分子中所有碳原子不是一定在同一平面上的是（　�。�
A．2丁烯B．甲苯C．1丁烯D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某溶液中加入鋁粉產(chǎn)生H2，則該溶液中一定大量存在的下列離子組是（　�。�
A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Mg2+、K+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HCO3-D．K+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、I-八種離子中的幾種，在檢驗方案設(shè)計時初步分析其溶液中最多可含的離子（不包括OH-）有（　�。�
A．5種B．6種C．7種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA．下列說法正確的是（　�。�
A．28gN2與足量氫氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有的分子數(shù)為0.5NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L14CO2與44g14CO2所含分子數(shù)均為NA
D．2L0.2mol•L-1的稀硝酸與適量鐵恰好反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有NO），生成NO的分子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）；
（1）判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是cd（填序號）．
a． 生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等      b． 混合氣體的密度不變
c． 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變         d． CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）．c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是df（填序號）．
a．升溫  b．加入催化劑  c．增加CO的濃度  d．加入H2加壓  e．加入惰性氣體加壓  f．分離出甲醇
③300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是CD（填字母）．
A．c（H2）減少                    B．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C．CH3OH 的物質(zhì)的量增加           D．重新平衡時c（H2）/c（CH3OH）減小
④某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%，此時的溫度為250℃．以CH3OH表示該過程的反應(yīng)速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（3）如圖表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應(yīng)速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學(xué)平衡常數(shù)A=C，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可采用升溫的方法（填“升溫”或“降溫”）；
（4）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a-4c}{2}$kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．正丁醚（C4H9OC4H9）是惰性溶劑，常用作有機合成反應(yīng)溶劑．某實驗小組利用如圖裝置（夾持和加熱裝置均省略）合成正丁醚．發(fā)生的反應(yīng)為：2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{濃硫酸}$ C4H9OC4H9+H2O
實驗步驟：在一定容積的三勁燒瓶中，加入10.9g（相當(dāng)13.5mL）正丁醇、2.5mL濃硫酸和幾粒沸石，搖勻后，一口裝上溫度計，溫度計插入液面以下，另一口裝上分水器，分水器的上端接儀器A．先在分水器內(nèi)放置1.7mL水，另一口用塞子塞緊．然后將三勁燒瓶放在石棉網(wǎng)上小火加熱至微沸，進行反應(yīng)．反應(yīng)中產(chǎn)生的水經(jīng)A后，收集在分水器的下層，上層有機層相積至分水器支管時，即可返回三勁燒瓶．大約經(jīng)1.5h后，三勁燒瓶中反應(yīng)液溫度可達134-136℃，當(dāng)分水器全部被水充滿時停止反應(yīng)，將反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，經(jīng)過分離、洗滌后再分離提純可得正丁醚3.4g．反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
藥品名稱性態(tài)密度（g/mL）熔點（℃）沸點（℃）水中溶解性
正丁醇液體0.810-89.8118.0微溶
正丁醚液體0.7689-95.3142不溶于水
備注正丁醇易溶于飽和氯化鈣溶液中，而正丁醚微溶
回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是冷凝管．
（2）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是先加入正丁醇，再加入濃硫酸．
（3）反應(yīng)液冷卻到室溫后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，分液漏斗使用前需要檢漏并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的上（填“上”或“下”）層．
（4）本實驗中溶液產(chǎn)生的有機副產(chǎn)物是1-丁烯，其與溴水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH2=CHCH2CH3+Br2→BrCH2CHBrCH2CH3．
（5）有機層粗產(chǎn)物依次用12mL水、8mL5%氫氧化鈉溶液、8mL水和8mL飽和氯化鈣溶液洗滌．用氫氧化鈉溶液洗滌的目的是除去產(chǎn)品中的硫酸；洗滌完成后，通過以下操作分離提純產(chǎn)物，正確的操作順序是cba（填字母）．
a．蒸餾b．過濾c．加入無色CaCl2
（6）本實驗所得到的正丁醚產(chǎn)率為35.34%（保留小數(shù)點后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要使用質(zhì)量分數(shù)為0.98的硫酸（密度為1.84g•mL-1）5.4mL．
（2）下面是某學(xué)生的操作過程：
a．檢查容量瓶是否漏水；
b．用100mL的量筒量取濃硫酸；
c．將濃硫酸倒入另一個盛有適量蒸餾水的量筒中稀釋，并冷卻到室溫；
d．用玻璃棒引流，將稀釋后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．輕輕搖動容量瓶，使瓶內(nèi)液體混合均勻，再向容量瓶中加水至離刻度線1cm～2cm；
f．用膠頭滴管加水至凹液面底部與刻度線相切，搖勻；
g．在容量瓶上貼上標(biāo)簽待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的錯誤，并補充或改正（有幾項填幾項，若空格不夠可以補加）．
①缺少洗滌燒杯和玻璃棒的操作；
②量筒的規(guī)格錯，應(yīng)該用10mL的量筒量取濃H2SO4；
③不應(yīng)該在量筒中稀釋濃H2SO4，應(yīng)用燒杯；
④不應(yīng)該用容量瓶保存溶液，應(yīng)用細口瓶．；
⑤，．
（3）任何實驗都有誤差，在你改正后的操作中，產(chǎn)生誤差的原因還可能有量筒的精確度不夠高、讀數(shù)誤差、溶質(zhì)仍有少量殘留在燒杯內(nèi)、室溫未必是20℃等．

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同步練習(xí)冊答案