19．用合適的容量瓶配制480mL1.0mol•L-1NaNO2溶液時，需稱取溶質(zhì)質(zhì)量為（　　）
A．13.8gB．69gC．34.5gD．33.1g

分析 配制480mL的1.0mol•L-1NaNO2溶液，實驗室沒有480mL的容量瓶，實際上配制的是500mL的1.0mol•L-1NaNO2溶液，據(jù)此解題．

解答 解：配制480mL的1.0mol•L-1NaNO2溶液，實驗室沒有480mL的容量瓶，實際上配制的是500mL的1.0mol•L-1NaNO2溶液，跟m=cvM=1.0mol•L-1×0.5L×69g/mol=34.5g．
故選C．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，題目難度不大，注意容量瓶只有一個刻度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（　　）
A．阿伏加德羅常數(shù)是一個純數(shù)，沒有單位
B．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023 mol-1
C．阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值上等于0.012Kg C所含的碳原子數(shù)
D．阿伏加德羅常數(shù)是指1mol的任何粒子集合體中含有的粒子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．為達(dá)到預(yù)期的實驗?zāi)康�，下列操作正確的是（　　）
A．欲制備Fe（OH）3 膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸
B．用碘的水溶液鑒別乙醇、四氯化碳
C．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuSO4溶液，將l0 g CuSO4•5H2O 溶解在90 g 水中
D．為減小誤差，容量瓶必須干燥后才可使用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（　�。�
A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4B．相同壓強(qiáng)、相同體積的CO和O2
C．相同溫度、相同體積的O2和N2D．質(zhì)量相等的N2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）．請?zhí)羁眨?br />（1）AB段的反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（2）原混合酸中NO3-物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）原混合物中H2SO4物質(zhì)的量為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列描述或表達(dá)式正確的是（　�。�
A．反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中1molMnO2被氧化轉(zhuǎn)移2mol電子
B．NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-
C．不溶于水的鹽（CaCO3、BaSO4等）都是弱電解質(zhì)
D．需要通電才可進(jìn)行的有：電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．9.2g氮的氧化物NOx中含有N原子數(shù)為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為46g/mol或46g•mol-1，x的數(shù)值為2，這些質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為4.48L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．實驗室中用下列裝置制FeCl3，可供選擇的試劑有：
①M(fèi)nO2   ②NaOH溶液   ③飽和NaCl溶液   ④濃硫酸   ⑤濃鹽酸．

（1）按氣體流向由左到右排列，各裝置的連接順序為（填寫A-E序號）：
A接E接C接D接B．
（2）裝置連接好后，應(yīng)該首先進(jìn)行的實驗操作是檢驗裝置的氣密性．
（3）A裝置燒瓶中反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）E中盛裝的試劑是飽和食鹽水，其作用是除去氯化氫．
（5）停止反應(yīng)后，還有鐵絲剩余．為檢驗FeCl3生成，并最終得到FeCl3溶液，甲同學(xué)設(shè)計以下實驗步驟：
a．待B裝置玻璃管冷卻后，將管中物質(zhì)用水溶解，①過濾除去不溶物；
b．取少量濾液，滴加 ②KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，以此檢驗Fe3+；
c．取少量濾液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，檢驗Cl-．
①采取的操作方法是過濾；②中所加試劑為KSCN．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲的實驗設(shè)計不能最終得到FeCl3溶液，其理由是（寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）2Fe3++Fe=3Fe2+．
你認(rèn)為還選擇下列哪些試劑才能制得較為純凈的FeCl3溶液．CDG
A．KMnO4（H+）   B．Fe   C．H2O2   D．Cl2   E．HNO3   F．鹽酸   G．O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知在一個分子中，如果電荷分布是均勻的，最終正負(fù)電荷的重心能夠重合的分子則為非極性分子；反之，如果不重合的則為極性分子．如水的結(jié)構(gòu)為，折線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的重心不能重合，因此為極性分子；CO2的結(jié)構(gòu)式為 O═C═O，正負(fù)  電荷的重心重合，為非極性分子．又知極性分子易溶于極性分子中，而非極性分子易溶于非極性分子中，叫相似相溶原理．
（1）請寫出H2O2的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H，已知H2O2與水互溶，請判斷H2O2的空間結(jié)構(gòu)是否為直線型否（填“是、否”），為極性分子還是非極性分子極性分子
（2）用電子式表示H2O2的形成過程2H•+2→．

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