Question

20．把18.0mol•L^-1的濃硫酸稀釋成2.00mol•L^-1的稀硫酸100ml，實驗操作如下：
A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；
B．蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒，搖勻；
C．用量筒量取11.1ml的18.0mol•L^-1的濃硫酸；
D．將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；
E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；
G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切；
H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（1）填寫上述步驟中的空白：
C11.1；D 將濃硫酸注入水；F100；
（2）請按正確的操作步驟進行排序CDFEHGBA．
（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是①④
①洗滌了量取濃硫酸的量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中； ②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水； ③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌； ④定容時俯視容量瓶的刻度線；⑤定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線；⑥量取濃硫酸時俯視讀數(shù)．

Answer 1

分析 （1）C、根據(jù)溶液的稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
D、根據(jù)濃硫酸的稀釋放熱來分析；
F、容量瓶只有一條刻度線，故只能配制出與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，據(jù)此來選擇容量瓶的規(guī)格；
H、根據(jù)定容的操作來分析；
（2）根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；
（3）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$，通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答 解：（1）C、設(shè)需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液的稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18mol/L×VmL=2mol/L×100mL
解得V=11.1mL，故答案為：11.1；
D、由于濃硫酸的稀釋放熱，故要將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁注入水中，故答案為：濃硫酸，水；
F、容量瓶只有一條刻度線，故只能配制出與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，故配制100mL溶液應(yīng)選擇100mL容量瓶，故答案為：100；
（2）根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序可知：正確的操作順序是：C D F E H G B A，故答案為：C D F E H G B A；
（3）①量筒不需要洗滌，洗滌使物質(zhì)的量增大，溶液濃度偏高，故①正確；②只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故②錯誤；
③燒杯、玻璃棒未洗滌會導致溶質(zhì)的損失，則會使稀硫酸溶液的濃度偏小，故③錯誤；
④定容時俯視容量瓶的刻度線會導致溶液體積偏小，則濃度偏高，故④正確；
⑤液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線會導致溶液體積偏大，則濃度偏低，故⑤錯誤；
⑥量筒從下到上刻度增加，俯視讀數(shù)，量取的溶液體積偏小，則濃度偏低，故⑥錯誤；
故答案為：①④．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制以及誤差分析，難度不大，注意實驗的基本操作方法和注意事項．