8．（1）已知：CH₃COOH（l）+2O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-870.3kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ/mol
則2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）=CH₃COOH（l）的反應(yīng)熱△H=-488.3kJ/mol
（2）0.3mol的氣態(tài)乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：B₂H₆（g）+3O₂（g）═B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol；
又知H₂O（l）?H₂O（g）；△H=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量是1016.5kJ．

7．下列物質(zhì)中：①MgCl₂  ②NaOH溶液   ③熔融KNO₃  ④純醋酸   ⑤Na  ⑥氨氣    ⑦乙醇 
 ⑧CaCO₃    ⑨Al（OH）₃  ⑩CO₂
（1）屬于強電解質(zhì)的是：①③⑧；（填序號，以下同）
（2）屬于非電解質(zhì)的是：⑥⑦⑩．

6．下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素．

請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：
（1）最外層上未成對電子數(shù)最多的元素是N（填元素符號）．
（2）f單質(zhì)及Fe單質(zhì)的融合物所屬晶體類型是金屬晶體．
（3）原子核p亞層有兩個空軌道的元素為鋁（填寫元素名稱），該元素最高價氧化物及最高價氧化物的水化物的化學(xué)性質(zhì)相似，可以從兩方面去把握，即：既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)；寫出工業(yè)上利用該氧化物制取單質(zhì)的化學(xué)方程式2A1₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4A1+3O₂↑；寫出往該元素氯化物中滴加足量濃氨水的離子方程式A1³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）單質(zhì)在空氣中燃燒，產(chǎn)生兩種粉末狀固體化合物的元素是Mg（填元素符號）．
（5）用來組成酸、堿、鹽三類物質(zhì)至少需要的元素有acd（填寫表中字母）．

5．（一）以下幾種物質(zhì)都是常見的有機化合物，根據(jù)要求完成下列各題：

（1）已知戊是分子量為106的烴，則戊的分子式為C₈H₁₀，寫出戊的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜只有兩種峰的物質(zhì)的名稱對二甲苯．
（2）由甲到乙至少需要經(jīng)過加成、消去、氧化反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）1mol甲能與3molH₂發(fā)生加成反應(yīng)，1mol丙與飽和溴水反應(yīng)最多消耗2molBr₂．
（二）已知由丙到丁的反應(yīng)路線如圖（部分條件已省略）：

（4）下列對于化合物丙的說法，正確的是AC．
A、遇FeCl₃溶液顯紫色        B、可發(fā)生消去和加成反應(yīng)
C、能與溴發(fā)生取代           D、1mol化合物丙能與1molNaHCO₃反應(yīng)
（5）滿足下列條件的化合物丁的同分異構(gòu)體有3種．
①遇FeCl₃溶液可能顯紫色    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ③苯環(huán)上只有兩種氫．

4．（1）在一個白色點滴板的二個孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO₄•5H₂O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．回答下列問題：
濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變黑（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有脫水性．
濃硫酸滴入CuSO₄•5H₂O中，膽礬變白（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有吸水性．
（2）為探究Fe³⁺能轉(zhuǎn)化為Fe²⁺，實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol•L^-1 FeCl₃溶液、0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水．請你設(shè)計該實驗方案（包括實驗操作、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）：取少量FeCl₃溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴KSCN溶液，無明顯變化，說明Fe³⁺已轉(zhuǎn)化為Fe²⁺．

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸有吸水性，可用于干燥氨氣
	B．	SiO2是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng)
	C．	Na2O2與水反應(yīng)、紅熱的Fe與水蒸氣反應(yīng)均能生成堿
	D．	SO2通入少量紫色石蕊溶液，溶液始終呈紅色

2．下列有關(guān)金屬及其化合物的知識說法正確的是（　�。�

	A．	觀察焰色反應(yīng)實驗為黃色火焰，則可證明該溶液中含有Na+
	B．	金屬單質(zhì)導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因是一樣的
	C．	常溫下濃硫酸與銅不反應(yīng)，是因為銅遇濃硫酸發(fā)生了鈍化反應(yīng)
	D．	可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制Mg

1．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．

A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期

C原子核外所有p軌道全滿或半滿

D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4

E元素的+3價離子有5個未成對電子

F在周期表的第15列

（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的  B電子排布圖如圖，違背了泡利原理．
（3）CD₃中心原子的雜化方式為sp³，分子立體構(gòu)型三角錐形形．
（4）E元素基態(tài)原子的電子占用15個原子軌道，有26種不同運動狀態(tài)．
（5）F元素的元素符號為As，其基態(tài)原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³．

20．氯化硼（BCl₃）的熔點為-107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	氯化硼液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電
	B．	硼原子以sp1雜化
	C．	氯化硼分子為共價化合物
	D．	氯化硼分子是極性分子

19．W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W	原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X	核外S能級上的電子總數(shù)與P能級上的電子總數(shù)相等
Y	元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z	原子核外P能級上的電子總數(shù)比S能級上的電子總數(shù)多2

（1）元素符號：XO，ZNa．
（2）Y元素原子的核外最外層電子排布式為3s¹．
（3）W和X形成的化合物的電子式，該化合物為極性分子（填“極性”或“非極性”）．Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于原子晶體．