20．氯化硼（BCl3）的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B．硼原子以sp1雜化
C．氯化硼分子為共價(jià)化合物
D．氯化硼分子是極性分子

分析 A．氯化硼是共價(jià)化合物；
B．三氯化硼中的硼為sp2雜化；
C．氯化硼是共價(jià)化合物；
D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子．

解答 解：A．氯化硼是共價(jià)化合物液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電，故A錯誤；
B．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，故B錯誤；
C．氯化硼是由極性共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，故C正確；
D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子，故D錯誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子軌道雜化，分子立體構(gòu)型等，難度適中，注意三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A%，則此混合物中含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6A%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．鐵與足量的稀硝酸溶液反應(yīng)放出NO氣體：Fe+4H++NO3-═Fe3++2H2O+NO↑
D．溴化亞鐵溶液與少量氯水混合：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．同種物質(zhì)中同一價(jià)態(tài)的元素部分被氧化，部分被還原的氧化還原反應(yīng)是（　�。�
A．2NaNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNO2+O2↑B．SO2+2H2S═S+2H2O
C．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2OD．NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．目前常用的垃圾處理方法有衛(wèi)生填埋、堆肥和焚燒．對（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（一）以下幾種物質(zhì)都是常見的有機(jī)化合物，根據(jù)要求完成下列各題：

（1）已知戊是分子量為106的烴，則戊的分子式為C8H10，寫出戊的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜只有兩種峰的物質(zhì)的名稱對二甲苯．
（2）由甲到乙至少需要經(jīng)過加成、消去、氧化反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）1mol甲能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol丙與飽和溴水反應(yīng)最多消耗2molBr2．
（二）已知由丙到丁的反應(yīng)路線如圖（部分條件已省略）：

（4）下列對于化合物丙的說法，正確的是AC．
A、遇FeCl3溶液顯紫色        B、可發(fā)生消去和加成反應(yīng)
C、能與溴發(fā)生取代           D、1mol化合物丙能與1molNaHCO3反應(yīng)
（5）滿足下列條件的化合物丁的同分異構(gòu)體有3種．
①遇FeCl3溶液可能顯紫色    ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)    ③苯環(huán)上只有兩種氫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．既可以用來鑒別甲烷和乙烯，又可以用來除去甲烷中混有的乙烯，得到較純凈的甲烷的方法是（　　）
A．與足量溴水反應(yīng)B．通入酸性高錳酸鉀溶液中
C．在一定條件下通入氫氣D．將其分別點(diǎn)燃

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．計(jì)算題
（1）反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在體積為1L的密閉容器中進(jìn)行，2min后，H2O的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則反應(yīng)的平均速率v（H2O）多少？
（2）v（NH3）多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．環(huán)境中常見的重金屬污染物有：汞、鉛、錳、鉻、鎘．處理工業(yè)廢水中含有的Cr2O72-和CrO42-，常用的方法為還原沉淀法，該法的工藝流程為CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}-}$Cr3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cr（OH）3↓．其中第①步存在平衡2CrO42-（黃色）+2H+??Cr2O72-（橙色）+H2O．
（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}{{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）．{c}^{2}（{H}^{+}）}$．
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是AC．
A．通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)到平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1mol Cr2O72-，需要0.6 mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步除生成Cr（OH）3外，還可能生成的沉淀為Fe（OH）3．
（5）在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，當(dāng)c（Cr3+）降至10-5mol/L，認(rèn)為c（Cr3+）已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH調(diào)至4，請通過計(jì)算說明Cr3+是否沉淀完全（請寫出計(jì)算過程）：當(dāng)pH調(diào)至4時(shí)，c（OH-）=10-10 mol•L-1，c（Cr3+）=$\frac{{K}_{SP}[Cr（OH）_{3}]}{{c}^{3}（O{H}^{\;}）}$=$\frac{1{0}^{-32}}{1{0}^{-30}}$=10-2mol/L＞10-5 mol/L，因此Cr3+沒有沉淀完全．

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