4．（1）在一個白色點滴板的二個孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO4•5H2O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．回答下列問題：
濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變黑（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有脫水性．
濃硫酸滴入CuSO4•5H2O中，膽礬變白（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有吸水性．
（2）為探究Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+，實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol•L-1 FeCl3溶液、0.1mol•L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．請你設(shè)計該實驗方案（包括實驗操作、實驗現(xiàn)象及結(jié)論）：取少量FeCl3溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴KSCN溶液，無明顯變化，說明Fe3+已轉(zhuǎn)化為Fe2+．

分析 （1）濃硫酸使火柴梗變黑，是因其具有脫水性；滴入CuSO4•5H2O中變白，是因其具有吸水性；
（2）利用2FeCl3+Fe═3FeCl2，及亞鐵離子遇KSCN溶液不變色來證明轉(zhuǎn)化．

解答 解：（1）濃硫酸使火柴梗變黑，是因其具有脫水性，使火柴梗中的有機(jī)物中的H、O以水的形式脫出，只留下黑色的碳；滴入CuSO4•5H2O中變白，是因其具有吸水性，將晶體中的水吸收，故答案為：黑；脫水；變白；吸水；
（2）由2FeCl3+Fe═3FeCl2，及亞鐵離子遇KSCN溶液不變色可知，取少量FeCl3溶液于試管中，加入足量的鐵粉，反應(yīng)后靜置，滴加KSCN溶液，無現(xiàn)象，則說明Fe3+已轉(zhuǎn)化為Fe2+，故答案為：取少量FeCl3溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴KSCN溶液，無明顯變化，說明Fe3+已轉(zhuǎn)化為Fe2+．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)及亞鐵離子與鐵離子的轉(zhuǎn)化，側(cè)重物質(zhì)的性質(zhì)及離子的性質(zhì)的考查，注意亞鐵離子遇KSCN溶液不變色，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．生活中碰到的某些問題常常涉及到化學(xué)知識，下列分析正確的是（　　）
A．水在人體內(nèi)沒有調(diào)節(jié)體溫的作用，但水是一種很好的溶劑
B．胃酸過多的人不宜吃海帶、雞肉、蘋果等酸性食物
C．凡是有甜味的物質(zhì)都是糖類，因此糖尿病人不能吃有甜味的食品
D．可用灼燒的方法來鑒別某白色紡織品的成分是真蠶絲還是“人造絲”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)能用化合反應(yīng)直接制得的是（　�。�
①FeCl2　  ②Fe（OH）3　  ③FeCl3　  ④Fe（OH）2．
A．①③B．①②③C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）在101kPa時，在1.00molO2中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H2O，放出571.6kJ的熱量，表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）1.00L 1.00mol/LH2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
6C（g）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（1）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
C（g）+O2（g）═CO2（g）△H3
則反應(yīng)4C3H5（ONO2）3（1）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H為12△H3-2△H1+5△H2（用△H1、△H2、△H3表示）
（4）已知一定溫度和壓強(qiáng)下，合成氨反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0kJ•mol-1，將1molN2和3molH2充人一密閉容器中，保持恒溫恒壓，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得N2的轉(zhuǎn)化率為20%，此時H2的轉(zhuǎn)化率為20%．若在相同條件下，起始時在該容器中充人2molNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時的熱量變化是吸收（填“吸收．’或“放出”）73.6kJ熱量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X核外S能級上的電子總數(shù)與P能級上的電子總數(shù)相等
Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z原子核外P能級上的電子總數(shù)比S能級上的電子總數(shù)多2
（1）元素符號：XO，ZNa．
（2）Y元素原子的核外最外層電子排布式為3s1．
（3）W和X形成的化合物的電子式，該化合物為極性分子（填“極性”或“非極性”）．Z和X形成的化合物構(gòu)成的晶體屬于原子晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時間t的關(guān)系如圖．
請回答下列問題：
（1）700℃時，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為0.18mol/（L．min）．
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABC．
A．容器中壓強(qiáng)不變      B．混合氣體中c（A）不變
C．v正（B）=2v逆（D）  D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計算800℃時的平衡常數(shù)K=0.9，該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2＞△H 1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H 1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g），△H 1；S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H 1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．某氣態(tài)烴1mol和2mol氯化氫完全加成反應(yīng)，所得產(chǎn)物還能和8molCl2發(fā)生取代反應(yīng)，最后得到一種只含碳和氯兩種元素的化合物，則原有氣態(tài)烴可能為（　　）
A．CH≡CCH2CH2CH3B．CH2CH2C≡CHC．CH2=CHCH3D．CH≡CCH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．4L  0.5mol•L-1的NaCl溶液B．1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液
C．0.8L  0.4mol•L-1的NaOH的溶液D．2L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液

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