6．某學(xué)生用質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸，配制0.2moL•L^-1的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積5.4mL．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器BCEI（填序號）．
A．1000mL燒杯         B．100mL燒杯          C．10mL量筒
D．100mL量筒          E．500mL容量瓶．F．1000mL容量瓶
G．廣口瓶              H．托盤天平             I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少必要的儀器或用品是膠頭滴管．
（3）該學(xué)生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：
①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后小心地用燒杯往容量瓶中加蒸餾水至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
指出上述實驗中錯誤的操作是②③④（用編號表示）．

5．下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液，氣液分離；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾；
③除去CO₂中少量的SO₂：氣體通過盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

②③

4．由一個O，一個N，7個H和若干個碳原子組成的有機物，其碳原子的個數(shù)至少為（　�。�

A．

2

B．

3

C．

4

D．

5

3．已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，而B原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C的氫化物可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態(tài)化合物，E原子核外電子總數(shù)比B的2倍少1，D與F同主族，G的原子半徑是本周期元素中最小的．則：
（1）A元素為HC元素為NE元素為Na
（2）由上述元素形成的10電子分子有H₂O、CH₄、NH₃．
（3）由B和D以質(zhì)量比為3：8組成的化合物與E的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）G單質(zhì)與E的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（5）B、C、D形成的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O
（6）由A、C、G形成的離子化合物的化學(xué)式是NH₄Cl．

2．（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為B．工業(yè)上尋找催化劑的區(qū)域為B．
A． A   B． B        C． C    D． D

（2）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等．
①用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應(yīng)的位置．
②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是Mg（填化學(xué)式），可以驗證該結(jié)論的實驗是bc．
（a）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中
（b）將除掉表面氧化膜兩種元素單質(zhì)分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)
（c）將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（3）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（4）周期表中最活潑的非金屬元素位于第17縱行．
（5）所含元素為32種的周期是第六周期．
（6）根據(jù)同周期，同主族元素的遞變規(guī)律，請在表中相應(yīng)的位置填寫出元素原子得電子能力最強的元素符號．

1．如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，再加入2克無水乙酸，充分搖勻，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，冷卻后，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到左試管中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是液體分層
（2）本實驗反應(yīng)開始時用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是催化劑、吸水劑
（4）該實驗中長導(dǎo)不宜伸入試管乙的溶液中，原因是防止倒吸
（5）試管乙中飽和Na₂CO₃溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析
（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOC₂H₅+H₂O
（7）生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時間后，就達到了該反應(yīng)的限度，也即達到化學(xué)平衡狀態(tài)．下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）②④⑤．
①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水
②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸
③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化．

20．現(xiàn)有A、B、C三種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增．A與C的質(zhì)子數(shù)之和為27，最外層電子數(shù)之差為5；0.9g單質(zhì)B與足量鹽酸反應(yīng)，收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．請回答下列問題：
（1）B元素在元素周期表中的位置是第三周期IIIA族      
（2）A、B、C三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是（寫化學(xué)式）NaOH、Al（OH）₃、H₂SO₄
（3）A、B兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）將B單質(zhì)與石墨按右圖裝置連接，石墨電極的名稱為正極；另一電極反應(yīng)式為：Al-3e^-=Al³⁺．

19．下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供熱制乙酸乙酯
②將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的Cu絲冷卻后插入乙醇中，Cu絲表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥純凈的甲烷，將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴水
④做葡萄糖的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅堿性懸濁溶液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入新制氫氧化銅溶液后未析出現(xiàn)磚紅色沉淀．

A．

①④⑤

B．

①③④⑤

C．

③④⑤

D．

④⑤

18．向V mL含0.26mol HNO₃的硝酸溶液中加入3.2g Cu粉（HNO₃的還原產(chǎn)物只有NO₂和NO）．反應(yīng)結(jié)束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO₃^-）=0.2mol/L．則：
（1）稀釋后的溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
（2）被還原的HNO₃得到電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）生成NO氣體的體積為448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

17．W．X．Y．Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W．X是金屬元素，Y．Z是非金屬元素．
（1）W．X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物為離子化合物（填離子化合物或共價化合物）
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（4）比較Y．Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H₂S（用化學(xué)式表示）
（5）W．X．Y．Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：
S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺．（用化學(xué)式表示）
（6）Z的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl₂O₇+H₂O=2HClO₄．