19．下列實驗的失敗是因為缺少必要的實驗步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供熱制乙酸乙酯
②將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的Cu絲冷卻后插入乙醇中，Cu絲表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥純凈的甲烷，將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴水
④做葡萄糖的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅堿性懸濁溶液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，加入新制氫氧化銅溶液后未析出現(xiàn)磚紅色沉淀．
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤

分析 ①乙酸乙酯的制備中用濃硫酸作催化劑；
②乙醇和氧化銅在加熱的條件下才能發(fā)生反應(yīng)；
③通過上述操作得到的甲烷中混有水蒸氣；
④做醛的還原性實驗時，須在堿性條件下進行；
⑤淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，反應(yīng)須在堿性條件下進行．

解答 解：①實驗室制乙酸乙酯，是在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，不用稀硫酸，實驗失敗的原因是未使用濃硫酸，故①不選；
②乙醇和氧化銅在加熱的條件下才能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的Cu絲趁熱插入乙醇，故②不選；
③通過上述操作得到的甲烷中混有水蒸氣，需要把從溴水中出來的氣體干燥方可得到干燥純凈的甲烷，故③選；
④做葡萄糖的還原性實驗時，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，未出現(xiàn)紅色沉淀．原因是做葡萄糖的還原性實驗時，須在堿性條件下進行，NaOH一定要過量，當(dāng)加入新制的氫氧化銅懸濁液后，須加一定量的NaOH，故④選；
⑤淀粉水解后得到的溶液中含有稀硫酸，溶液呈酸性，反應(yīng)須在堿性條件下進行，因此淀粉與少量稀硫酸加熱一段時間后，需加入一定量的氫氧化鈉中和稀硫酸，溶液呈現(xiàn)堿性，然后在加入制氫氧化銅溶液，故⑤選；
故選C．

點評 本題考查了實驗操作步驟，題目難度中等，注意因為缺少必要的實驗步驟造成實驗的失敗是解答的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、HCO3-、SO42-、NH4+
④由水電離出的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、Br-
⑤有較多Fe3+的溶液中：Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-．
A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　�。�
A．向Fe（NO3）2稀溶液中加入稀鹽酸：Fe2++2H++NO3-═Fe3++NO2↑+H2O
B．向NaHSO4溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．向（NH4）2Mg（SO4）2溶液中加入少量的Na2O：Mg2++Na2O+H2O═Mg（OH）2↓+2Na+
D．向0.1mol•L-1、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-═A2-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)①干冰 ②NaCl晶體 ③氨水 ④冰醋酸 ⑤酒精水溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中屬于電解質(zhì)的是②④⑦，能導(dǎo)電的是③⑥⑦．
（2）配平方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，在該反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)有酸性和氧化性，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．如圖是常見原電池裝置，電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn)：
（1）若兩個電極分別是Zn、Cu，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液，則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu．
（2）若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe═3FeCl2，則可以做負極材料的是Fe，負極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+．
（3）若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，Mg、Al兩種金屬做電極，則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+；若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液，Mg、Al兩金屬做電極，則Mg是正極（填“正極”或“負極”），總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．正極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）若電解質(zhì)溶液是濃硝酸，Al、Cu兩種金屬做電極，則Al電極的電極反應(yīng)式為4H++2e-+2NO3-=2NO2↑+2H2O；Cu電極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．由一個O，一個N，7個H和若干個碳原子組成的有機物，其碳原子的個數(shù)至少為（　�。�
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同周期，C、D、E同處另一周期，C、A可按原子個數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙，B是最活潑的非金屬元素，D是地殼中含量最高的金屬元素，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是最強的含氧酸之一．
（1）B在周期表中的位置是第二周期ⅦA族，甲的電子式是E的元素符號是Cl．
（2）單質(zhì)D與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）單質(zhì)E是一種有毒氣體，在實驗室中多余的E通常用C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液吸收，則該反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．pH=13的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
B．c（H+）/c（OH-）=1×10-14的溶液：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
C．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、I-、SO42-
D．加入石蕊呈藍色的溶液：Na+、Al3+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)實驗的說法正確的是（　�。�
A．某學(xué)生用pH試紙測新制氯水的pH值，先變紅后褪色，是因為Cl2有強氧化性
B．容量瓶、分液漏斗、滴定管在使用前要檢查是否漏水
C．為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測量
D．將銅片放入濃硫酸中，無明顯實驗現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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