4．由一個(gè)O，一個(gè)N，7個(gè)H和若干個(gè)碳原子組成的有機(jī)物，其碳原子的個(gè)數(shù)至少為（　　）
A．2B．3C．4D．5

分析 該物質(zhì)可以看作1個(gè)-OH、1個(gè)-NH2取代烴中的H原子，-OH取代H原子時(shí)，H原子數(shù)目不發(fā)生變化，但在烴分子內(nèi)引入1個(gè)-NH2，會(huì)凈增加1個(gè)H，則原來的烴分子中含有H原子數(shù)目為7-1=6，要使含碳最少，應(yīng)為飽和烴．

解答 解：該物質(zhì)可以看作1個(gè)-OH、1個(gè)-NH2取代烴中的H原子，-OH取代H原子時(shí)，H原子數(shù)目不發(fā)生變化，但在烴分子內(nèi)引入1個(gè)-NH2，會(huì)凈增加1個(gè)H，則原來的烴分子中含有H原子數(shù)目為7-1=6，最少含碳數(shù)為2，即烴為C2H6，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)的有關(guān)確定，注意利用取代法解答，關(guān)鍵是理解烴中增加O、N原子數(shù)目時(shí)引起氫原子數(shù)目變化．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．摩爾質(zhì)量最大的化合物是（　�。�
A．NO2B．NaOHC．Cl2D．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．取某鐵的氧化物樣品，用140mL 5mol/L鹽酸恰好使其完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中的Fe2+ 完全轉(zhuǎn)化為 Fe3+，該樣品中可能的化學(xué)式是（　�。�
A．Fe3O4B．Fe4O5C．Fe5O6D．Fe5O7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不可能的是（　�。�
A．Z為0.3 mol•L-1
B．X2為0.15 mol•L-1，Z為0.1 mol•L-1
C．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.6 mol•L-1
D．c（X2）+c（Y2）+c（Z）=0.55 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)的失敗是因?yàn)槿鄙俦匾膶?shí)驗(yàn)步驟造成的是（　�。�
①將乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸供熱制乙酸乙酯
②將在酒精燈火焰上灼燒至表面變黑的Cu絲冷卻后插入乙醇中，Cu絲表面仍是黑色
③要除去甲烷中混有乙烯得到干燥純凈的甲烷，將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴水
④做葡萄糖的還原性實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)加入新制的氫氧化銅堿性懸濁溶液后，未出現(xiàn)紅色沉淀
⑤檢驗(yàn)淀粉已經(jīng)水解，將淀粉與少量稀硫酸加熱一段時(shí)間后，加入新制氫氧化銅溶液后未析出現(xiàn)磚紅色沉淀．
A．①④⑤B．①③④⑤C．③④⑤D．④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，71 g Cl2含有2 NA個(gè)Cl原子
B．把40 g NaOH固體溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為1 mol•L-1
C．物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA個(gè)K+
D．常溫常壓下，11.2 L N2中含有的分子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是（　�。�
A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量
B．放熱反應(yīng)在常溫時(shí)即可發(fā)生，吸熱反應(yīng)必須加熱才能發(fā)生
C．反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于斷鍵時(shí)吸收的能量與成鍵時(shí)放出能量的相對(duì)大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一定溫度下的在2L密閉容器中加入一定量的炭和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H＞0，可認(rèn)定該可逆反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．容器中H2O、CO、H2的物質(zhì)的量之比為1：1：1
B．v正（CO）=v逆（H2O）
C．生成n molCO的同時(shí)生成n mol H2
D．1mol H-H鍵斷裂同時(shí)生成2mol H-O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．目前我省不少城市居民所使用的燃料主要是管道煤氣，有的地方已經(jīng)開始使用天然氣作為民用燃料．管道煤氣的主要成分是CO、H2和少量烴類，天然氣的主要成分是CH4．它們的燃燒反應(yīng)如下：
2CO+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2CO2    2H2+O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$2H2O    CH4+2O2$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$CO2+2H2O
根據(jù)以上化學(xué)方程式判斷：燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗空氣體積較大的是天然氣．因此燃燒管道煤氣的灶具如需改燒天然氣，灶具的改進(jìn)方法是增大進(jìn)風(fēng)口（填增大或減�。�，如不作改進(jìn)可能產(chǎn)生的不良結(jié)果是天然氣不能充分燃燒，可能生成有毒的CO
 管道煤氣中含有的烴類，除甲烷外，還有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它們的某些性質(zhì)見下表：
乙烷丙烷丁烷
熔點(diǎn)（℃）-183.3-189.7-138.4
沸點(diǎn)（℃）-88.6-42.1-0.5
試根據(jù)以上某個(gè)關(guān)鍵數(shù)據(jù)解釋冬天嚴(yán)寒的季節(jié)有時(shí)管道煤氣火焰很小，并且呈斷續(xù)狀態(tài)的原因是丁烷遇冷凝結(jié)為液體使管道內(nèi)氣流不暢．

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