15．可用來制備抗凝血藥，通過下列路線合成：

（1）A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成，寫出該反應(yīng)的離子方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（2）B→C的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫出F和過量NaOH溶液共熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH₃COONa+CH₃OH+H₂O．
（5）下列關(guān)于G的說法正確的是abd．
a．能與溴單質(zhì)反應(yīng)                   b．能與金屬鈉反應(yīng)
c．1mol G最多能和3mol氫氣反應(yīng)    d．分子式是C₉H₆O₃
（6）E的同分異構(gòu)體很多，除E外符合下列條件的共8種．
①含苯環(huán)且能與氯化鐵溶液顯色      ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基       ③含酯基．

14．A、B、C、D、E是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．A原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍；B的焰色反應(yīng)呈黃色；C的氫化物是一種強(qiáng)酸，其濃溶液可與A、E的化合物反應(yīng)生成C的單質(zhì)；D是一種金屬元素，其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：
（1）D的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d⁵4s¹．
（2）C的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低，是因?yàn)镠F分子間存在氫鍵，而HCl分子間無氫鍵
（3）A、C電負(fù)性大小順序是O＞Cl（用元素符號(hào)表示），C的最高價(jià)含氧酸根的空間構(gòu)型為正四面體，其中心原子的雜化類型為sp³．
（4）A、B形成的化合物的晶胞如圖所示，該晶胞的化學(xué)式為Na₂O，其中A離子的配位數(shù)為8，該晶體類型為離子晶體．
（5）該晶胞的邊長(zhǎng)為a pm（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)），則該晶胞的密度為$\frac{4×62}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³（列出算式）．

13．如圖所示裝置工作時(shí)均與H₂有關(guān)．

①圖1所示裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為MnO₄^2--e^-=MnO₄^-．
②圖2所示裝置中，通入H₂一極的電極反應(yīng)式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
③某同學(xué)按圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)冷卻后，溶于稀硫酸，充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，再滴入新制氯水，溶液變?yōu)榧t色．該同學(xué)據(jù)此得出結(jié)論：鐵與水蒸氣反應(yīng)生成FeO和H₂．該結(jié)論不嚴(yán)密（填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”），你的理由是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺（用離子方程式表示）．

12．用無機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料，其產(chǎn)品流程示意圖如下．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO
	B．	黃銅礦冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
	C．	粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
	D．	生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應(yīng)

11．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H₁=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ•mol^-1
③Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）═BaSO₄（s）△H₃＜0
下列說法正確的是（　�。�

	A．	HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H＞0
	B．	在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
	C．	△H2=-57.3 kJ•mol-1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
	D．	稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

10．已知：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，向密閉容器中加入2mol SO₂和1mol O₂，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，在t₂和t₄時(shí)刻分別只改變一個(gè)條件（溫度或壓強(qiáng)），反應(yīng)過程中正反應(yīng)速率如圖所示，下列說法正確的是 （　�。�
注：t₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各時(shí)間段表示達(dá)到平衡狀態(tài)①、②、③

	A．	t2～t3時(shí)間段，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
	B．	t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)
	C．	平衡狀態(tài)①和②，SO2轉(zhuǎn)化率相同
	D．	平衡狀態(tài)①和②，平衡常數(shù)K值相同

9．某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅．制備方法如下：
方法一
（1）儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸的鐵罐上適合貼上的標(biāo)志是BD（填序號(hào)）．
（2）甲同學(xué)取6.4g銅片和10mL 18mol•L^-1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分．設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液為藍(lán)色．
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為CuSO₄．
（3）乙同學(xué)還觀察到加熱過程中，試管內(nèi)壁上部析出少量淡黃色固體物質(zhì)，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地溶于濃硫酸而消失．淡黃色固體消失的原因是（用化學(xué)反應(yīng)方程式回答）S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．乙同學(xué)根據(jù)自己所學(xué)的化學(xué)知識(shí)，認(rèn)為試管中還有硫酸剩余．他這樣認(rèn)為的理由是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)．
方法二
（4）丙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．對(duì)比甲同學(xué)的方案，你認(rèn)為丙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是（答兩點(diǎn)）：①產(chǎn)生等量的硫酸銅，消耗的硫酸更少，②不產(chǎn)生污染物SO₂．
方案三
（5）丁同學(xué)取一塊銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍(lán)色．寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：H₂SO₄+Cu+H₂O₂═CuSO₄+2H₂O．

8．按要求回答下列問題
（1）用化學(xué)方程式解釋：
①用PH計(jì)測(cè)某酸雨的酸度，開始一段時(shí)間酸性增強(qiáng)：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
②某白色物質(zhì)在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）用相關(guān)化學(xué)用語解釋：氨氣通入滴有酚酞的水中，溶液變紅色：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）用離子方程式解釋下列原理：
①某黑色粉末與無色液體共熱，有黃綠色氣體產(chǎn)生4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞2OH^-+SiO₂=H₂O+SiO₃^2-．
（4）某NH₄Cl晶體中可能混有KCl雜質(zhì)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明該晶體不含雜質(zhì)．（寫出必要的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

7．物質(zhì)A～J均由短周期元素組成，并有如下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A是常見液體，D、F為組成元素相同的無色氣體，B、E、G、H是單質(zhì)，且E是常見光太陽(yáng)電池中的半導(dǎo)體材料，G、H呈氣態(tài)，且H呈黃綠色．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）A的電子式為．     
（2）I的化學(xué)式為SiCl₄．
（3）B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（4）H與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

6．下列化合物中，屬于氧化物的是（　�。�

A．

Na2SO4

B．

NaOH

C．

HNO3

D．

FeO