Question

12．用無機礦物資源生產部分材料，其產品流程示意圖如下．下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 制取玻璃的同時產生CO₂氣體，制取粗硅時生成的氣體產物為CO
• B． 黃銅礦冶煉銅時產生的SO₂可用于生產硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料
• C． 粗硅制高純硅時，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法
• D． 生產高純硅、鋁、銅及玻璃的過程中都涉及氧化還原反應

Answer 1

分析 A．制取玻璃時，碳酸鈣和純堿反應生成二氧化碳，和石英反應生成二氧化碳；制取粗硅時，二氧化硅和C反應生成CO；
B．SO₂可以轉化成SO₃，進而生成H₂SO₄；FeO與CO在高溫下可生成Fe；
C．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl₄從雜質中提取出來，再與H₂發(fā)生置換反應得到高純硅；
D．生產玻璃涉及到的反應有SiO₂+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑和SiO₂+CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑．

解答 解：A．生產玻璃涉及到的反應有SiO₂+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑和SiO₂+CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，所以石灰石、純堿和二氧化硅在高溫下反應生成二氧化碳氣體，石英和碳在高溫下反應生成硅和一氧化碳，故A正確；
B．SO₂可以轉化成SO₃，三氧化硫是生成硫酸的成分，進而生成H₂SO₄；CO具有還原性，F(xiàn)eO與CO在高溫下可生成Fe，故B正確；
C．制備硅的過程中，利用沸點不同進行分餾，將SiCl₄從雜質中提取出來，再與H₂發(fā)生置換反應得到高純硅，故C正確；
D．生產玻璃涉及到的反應有SiO₂+Na₂CO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑和SiO₂+CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO₃+CO₂↑，
元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查元素化合物知識，側重考查金屬冶煉，明確元素化合物性質是解本題關鍵，知道涉及的反應有哪些，熟悉反應原理，題目難度不大．