Question

8．按要求回答下列問題
（1）用化學(xué)方程式解釋：
①用PH計測某酸雨的酸度，開始一段時間酸性增強：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄．
②某白色物質(zhì)在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色：4Fe（OH）+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）用相關(guān)化學(xué)用語解釋：氨氣通入滴有酚酞的水中，溶液變紅色：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（3）用離子方程式解釋下列原理：
①某黑色粉末與無色液體共熱，有黃綠色氣體產(chǎn)生4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞2OH^-+SiO₂=H₂O+SiO₃^2-．
（4）某NH₄Cl晶體中可能混有KCl雜質(zhì)，請設(shè)計一個最簡單實驗，證明該晶體不含雜質(zhì)．（寫出必要的操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）

Answer 1

分析 （1）①開始時溶液中的亞硫酸被空氣中氧氣氧化成硫酸，所以酸性增強；
②該反應(yīng)為氫氧化亞鐵在空氣中被氧化成氫氧化鐵；
（2）氨水溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色；
（3）①該反應(yīng)為濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣；
②瓶塞中含有二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；
（4）氯化銨加熱容易分解，所以對混合物加熱后最終若沒有固體剩余，則不含氯化鉀雜質(zhì)．

解答 解：（1）①酸雨中亞硫酸被氧氣氧化成硫酸，導(dǎo)致溶液酸性增強，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄，
故答案為：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
②某白色物質(zhì)在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，該反應(yīng)為氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵的過程，反應(yīng)方程式為：4Fe（OH）+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
故答案為：4Fe（OH）+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
（2）氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨是弱電解質(zhì)，電離出氫氧根離子而使溶液呈堿性，無色酚酞遇堿變紅色，其離子方程式為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（3）①某黑色粉末與無色液體共熱，有黃綠色氣體產(chǎn)生，該黃綠色氣體為氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案為：4H⁺+2Cl^-+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
②氫氧化鈉與玻璃塞中的二氧化硅反應(yīng)生成粘性物質(zhì)硅酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：2OH^-+SiO₂=H₂O+SiO₃^2-，
故答案為：2OH^-+SiO₂=H₂O+SiO₃^2-；
（4）氯化銨加熱易分解，而氯化鉀比較穩(wěn)定，據(jù)此可證明該晶體不含雜質(zhì)，操作方法為：取少許該晶體與潔凈干燥的試管中，用試管夾加持在酒精燈上充分加熱，一會兒后，試管底部無晶體殘留，則該晶體中不含雜質(zhì)，
故答案為：取少許該晶體與潔凈干燥的試管中，用試管夾加持在酒精燈上充分加熱，一會兒后，試管底部無晶體殘留，則該晶體中不含雜質(zhì)．

點評 本題考查了離子方程式、化學(xué)方程式、性質(zhì)實驗方案的設(shè)計等知識，題目難度中等，注意掌握離子方程式、化學(xué)方程式書寫原則，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?/p>