6．下列化合物中，屬于氧化物的是（　　）
A．Na2SO4B．NaOHC．HNO3D．FeO

分析 氧化物是指兩種元素組成，其中一種為氧元素的化合物，據(jù)此概念分析判斷選項(xiàng)中的物質(zhì)分類(lèi)．

解答 解：A、Na2SO4是由鈉、硫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故A錯(cuò)誤；
B、NaOH是由鈉、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故選B錯(cuò)誤；
C、HNO3是由氮、氫、氧三種元素組成的化合物，不屬于氧化物，故C錯(cuò)誤；
D、FeO是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，考查氧化物的判斷，抓住氧化物的特征、熟悉常見(jiàn)的物質(zhì)的組成是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．（1）在兩個(gè)恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個(gè)可逆反應(yīng)：
（甲）2X（g）?Y（g）+Z（s）
（乙）A（s）+2B（g）?c（g）+D（g），
當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：
①混合氣體的密度
②反應(yīng)容器中生成物的百分含量
③反應(yīng)物的消耗速率與生成物的消耗速率之比等于系數(shù)之比
④混合氣體的壓強(qiáng)
⑤混合氣體的總物質(zhì)的量
其中能表明（甲）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是①②③④⑤，能表明（乙）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)是②③．
（2）一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，X，Y，Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：從反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/（L•s），X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為79%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中的核磁共振氫譜有6組峰的是（　　）
A．B．C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．（1）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳跟濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣；高錳酸鉀是常用氧化劑，用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應(yīng)在室溫下也能制氯氣，方程式為：
2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
先配平該方程式，再用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
該反應(yīng)方程式中氧化劑是KMnO4（填化學(xué)式），氧化產(chǎn)物是Cl2（填化學(xué)式）．作氧化劑與作還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
（2）在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2═2A3++2B-
③2B-+Z2═B2+2Z-
根據(jù)上述反應(yīng)，XO4-、Z2、B2、A3+氧化性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞B2＞A3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．向NH4HCO3溶液中加過(guò)量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
B．Fe3+溶液中滴加過(guò)量的氨水：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
C．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H20
D．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O=CO32-+H3O+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（l）△H1=-67.7kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ•mol-1
③Ba2+（aq）+SO42-（aq）═BaSO4（s）△H3＜0
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HF的電離方程式及熱效應(yīng)：HF（aq）═H+（aq）+F-（aq）△H＞0
B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大
C．△H2=-57.3 kJ•mol-1是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)生成可溶鹽的中和熱
D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+2H2O（l）△H=-114.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．
（1）實(shí)驗(yàn)一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示．
序號(hào)條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無(wú)
試回答：①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對(duì)H2O2分解速率的影響．
       ②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對(duì)雙氧水分解反應(yīng)速率影響的差異
（2）實(shí)驗(yàn)二：經(jīng)研究知Cu2+對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是排除陰離子的干擾．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)．完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)該測(cè)定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)是測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測(cè)定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）．

實(shí)驗(yàn)三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開(kāi)始一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對(duì)上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．　
②若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑是合理的是B
A．硫酸鉀　　　B．硫酸錳　　　　C．水　　　　　D．氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出）．已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中位置第4周期Ⅷ族
（2）寫(xiě)出C、H物質(zhì)的化學(xué)式：CFeCl2；  HAl2O3
（3）寫(xiě)出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和③、⑦的離子方程式：
反應(yīng)①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe：
反應(yīng)⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3：
反應(yīng)③Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O：
反應(yīng)⑦2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑：
（4）反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是有白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某研究小組探究將廢塑料隔絕空氣加強(qiáng)熱使其變成有用的物質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖．
該研究小組在實(shí)驗(yàn)中測(cè)得加熱聚丙烯廢塑料所得的產(chǎn)物如下表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）1224121620106
（1）廢塑料充分加熱后，試管A中的殘余物有多種用途，如可通過(guò)下列轉(zhuǎn)化制取高聚物聚乙炔：
A中殘留物$\stackrel{①}{→}$電石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔該轉(zhuǎn)化流程中，第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）試管B中收集到油狀液體，其中的一種成分D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．D與氯氣在光照條件下生成一氯取代物的化學(xué)方程式為．
（3）錐形瓶C中的現(xiàn)象是有氣泡，溶液顏色漸漸褪去，氣體經(jīng)過(guò)錐形瓶C中的溴水充分吸收后再經(jīng)干燥，所得氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為4.8．
（4）C中逸出的氣體在工業(yè)上可用作（至少兩點(diǎn)）可做燃料、做化工生產(chǎn)原料．

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