14．對(duì)于氣體，影響其體積的因素有（　�。�
①構(gòu)成氣體的粒子的大小 ②氣體的粒子間的距離 ③氣體粒子的數(shù)目 ④氣體的密度．

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

①③

13．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（　�。�
①不溶于水  ②易溶于水  ③比水更容易使碘溶解  ④必須比水密度大
⑤不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)    ⑥易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．

A．

①⑤

B．

②③④

C．

①③⑤

D．

①③④⑤

12．下列物質(zhì)屬于膠體的是（　　）

	A．	硫酸銅溶液		B．	納米級(jí)材料
	C．	淀粉溶液		D．	FeCl3溶液與NaOH溶液的混合物

11．水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注．水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb²⁺、Pb（OH）⁺、Pb（OH）₂、Pb（OH）₃^-、Pb（OH）₄^2-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：
[1表示Pb²⁺、2表示Pb（OH）⁺、3表示Pb（OH）₂、4表示Pb（OH）₃^-、5表示Pb（OH）₄^2-]
（1）往Pb（NO₃）₂溶液中滴入稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液存在的陽離子除H⁺、Na⁺外，還有：Pb²⁺、Pb（OH）⁺．
（2）pH=9時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式是：Pb（OH）⁺+OH^-?Pb（OH）₂↓
（3）某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

離子	Pb2+	Ca2+	Fe3+	Mn2+	Cl-
處理前濃度（mg/L）	0.100	29.8	0.120	0.087	51.9
處理后濃度（mg/L）	0.004	22.6	0.040	0.053	49.8

上表中除 Pb²⁺外，該脫鉛劑對(duì)其他離子的去除效果最好的是：Fe³⁺
（4）如該脫鉛劑（用EH表示）脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：2EH（s）+Pb²⁺?E₂Pb（s）+2H⁺
則脫鉛最合適的pH范圍為B（填代碼）．
A．4～5　    　　B．6～7　　   　　C．9～10　　   　D．11～12．

10．某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)過程中溶液紫色消失的方法研究影響反應(yīng)速率的因素．
該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇：0.01mol•L^-1、0.001mol•L^-1；
②所用H₂C₂O₄溶液的濃度可選擇：0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1；
③催化劑的用量可選擇0g、0.5g；
④實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K．
（1）每次實(shí)驗(yàn)KMnO₄酸性溶液的用量均為4mL、H₂C₂O₄溶液的用量均為2mL．如果要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成4個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO₄酸性溶液的濃度，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）

KMnO4酸性溶液的濃度 （mol•L-1）	溶液褪色所需時(shí)間 （min）
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①用0.001mol•L^-1KMnO₄酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO₄的平均反應(yīng)速率1×10^-4mol•L^-1•min^-1
（忽略混合前后溶液的體積變化）
②若不經(jīng)過計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？（填“是”或“否”）否．若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來判斷的改進(jìn)方案：取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別與體積相同、濃度相同的高錳酸鉀酸性溶液反應(yīng)，觀察溶液褪色的情況．

9．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ•mol-1
	B．	500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為： N2（g）+3H2（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$ 2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H+（aq）+SO42-（aq）+Ba2+（aq）+OH-（aq）=BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
	D．	氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+

8．關(guān)于水的電離平衡，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
	B．	向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
	C．	向水中加入稀硫酸，c（H+）增大，水的電離程度增大
	D．	95℃純水的pH＜7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

7．關(guān)于醋酸溶液下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	B．	升高溫度，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$比值增大
	C．	CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，醋酸的電離平衡逆向移動(dòng)
	D．	0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小

6．已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
 CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
現(xiàn)有H₂與CH₄的混合氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），使其完全燃燒生成CO₂和H₂O（l），若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H₂與CH₄的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．

1：1

B．

2：3

C．

1：4

D．

1：3

5．下列電離方程式的書寫正確的是（　�。�

	A．	Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-		B．	HF=H++F-
	C．	H3PO4?3H++PO43-		D．	NaHCO3=Na++H++CO32-