13．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（　�。�
①不溶于水  ②易溶于水  ③比水更容易使碘溶解  ④必須比水密度大
⑤不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)    ⑥易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
A．①⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④⑤

分析 萃取劑必須具備下列條件：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．

解答 解：選取的萃取劑與原溶劑必須互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在水中的溶解度，這種萃取劑應(yīng)不溶于水，比水更容易使碘溶解，不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了萃取劑的選擇原則，其原則是：兩種溶劑互不相溶；溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；溶質(zhì)與萃取劑不反應(yīng)．萃取是物質(zhì)分離、提純的常用物理方法，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)物A是一種廣譜高效食品防腐劑，圖甲是A分子的球棍模型．回答問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出A中含有官能團(tuán)的名稱(chēng)酚羥基、酯基．
（2）A的一種同分異構(gòu)體B在一定條件下可轉(zhuǎn)化為二氫異香豆素，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（3）圖乙中是一些中草藥中所含的有機(jī)物：其中互為同分異構(gòu)體的是（填寫(xiě)序號(hào)）：②④；不能與Br2水反應(yīng)的是（填寫(xiě)序號(hào)）：③；
（4）A的另一種同分異構(gòu)體C遇FeCl3溶液顯紫色；lmolC可與lmolNaOH反應(yīng)生成有機(jī)物D；D被Ag（NH3）2OH溶液氧化后經(jīng)酸化得有機(jī)物E，E經(jīng)醇化、消去兩步反應(yīng)可得香豆素，寫(xiě)出符合上述要求的一種C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；
（5）寫(xiě)出A與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．用溴水即可鑒別苯酚溶液，2，4-己二烯和甲苯
C．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇
D．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．雖然氟元素早在1810年就被發(fā)現(xiàn)，但170多年來(lái)化學(xué)家試圖用化學(xué)方法制取氟單質(zhì)的嘗試一直未獲成功．直到1986年，化學(xué)家Karl Christe首次用化學(xué)方法制得了F2．他提出的三步反應(yīng)如下（反應(yīng)①、②里氟元素化合價(jià)不變）：
①KMnO4+KF+H2O2+HF→K2MnF6+O2+H2O
②SbCl5+HF→SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5→4KSbF6+2MnF3+F2↑
請(qǐng)根據(jù)以上反應(yīng)回答問(wèn)題：
（1）反應(yīng)①中空格上應(yīng)填物質(zhì)的化學(xué)式為O2，為什么填這一物質(zhì)，試用氧化還原反應(yīng)理論解釋KMnO4中Mn化合降低，則H2O2必作還原劑．
（2）反應(yīng)③中的氧化劑為K2MnF6，被氧化的元素為氟元素．
（3）標(biāo)出反應(yīng)③中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．（將答案寫(xiě)在下面空格上）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．關(guān)于水的電離平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加入稀硫酸，c（H+）增大，水的電離程度增大
D．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．實(shí)驗(yàn)室配制80mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，請(qǐng)回答以下問(wèn)題．
（1）請(qǐng)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)用到的最主要的儀器．
（2）實(shí)驗(yàn)中用托盤(pán)天平稱(chēng)量的綠礬（FeSO4•7H2O）的質(zhì)量為2.8g．
（3）定容的操作是當(dāng)液面離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線(xiàn)相切．
（4）分析以下操作對(duì)配制的溶液濃度造成的影響（填“偏高”、“無(wú)影響”、“偏低”）
①蒸餾水洗完容量瓶后沒(méi)有烘干無(wú)影響
②轉(zhuǎn)移溶液過(guò)程中出現(xiàn)漏液偏低
③未用蒸餾水洗滌燒杯偏低
④定容時(shí)俯視（視線(xiàn)偏高）偏高
⑤搖勻后發(fā)現(xiàn)液面降低，再加蒸餾水偏低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是（　�。�
A．Cl2和H2O2都能使品紅溶液褪色
B．漂白粉和亞硫酸鈉固體長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
C．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
D．SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．（1）用“單線(xiàn)橋”表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
反應(yīng)中物質(zhì)的氧化性：KMnO4＞ Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L Cl2，被氧化鹽酸的質(zhì)量是109.5g．
（2）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式：
2KMnO4+5H2S+3H2SO4（稀）--1K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O
（3）Cl2是一種黃綠色有毒氣體，化工廠(chǎng)可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)有毒氣體Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，若反應(yīng)中NH3消耗6.8g，則轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為0.3NA或1.806×1023．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層多1個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)是A原子L層電子數(shù)的一半．A和B分別為（　�。�
A．Na和MgB．Na和CC．Mg和AlD．C和Mg

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