Question

9．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

• A． 甲烷的燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1
• B． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
  N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃、30MPa}^{催化劑}$ 2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
• C． 硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+Ba²⁺（aq）+OH^-（aq）=BaSO₄（s）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
• D． 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺

Answer 1

分析 A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量書(shū)寫(xiě)，依據(jù)熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ；
C、硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀會(huì)產(chǎn)生沉淀熱，中和熱的熱量大于57.3KJ，熱化學(xué)方程式中離子配比不符合化學(xué)式；
D、氯化鎂和一水合氨溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨；

解答 解：A、甲烷的燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1，故A正確；
B、0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；
C、硫酸與氫氧化鋇發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀會(huì)產(chǎn)生沉淀熱，中和熱的熱量大于57.3KJ，熱化學(xué)方程式中離子配比錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤；
D、氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄⁺，故D正確；
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了燃燒熱、中和熱概念實(shí)質(zhì)理解，可逆反應(yīng)、離子性質(zhì)的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．