8．關(guān)于水的電離平衡，下列敘述正確的是（　�。�
A．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
B．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
C．向水中加入稀硫酸，c（H+）增大，水的電離程度增大
D．95℃純水的pH＜7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

分析 A．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變；
B．一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致溶液中c（OH-）增大；
C．酸或堿抑制水電離；
D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，但水仍然呈中性．

解答 解：A．硫酸氫鈉完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子，相當(dāng)于強(qiáng)酸溶液，氫離子濃度增大，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，故A正確；
B．一水合氨電離出氫氧根離子而導(dǎo)致溶液中c（OH-）增大，從而抑制水電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C．酸或堿抑制水電離，向水中加入稀硫酸，c（H+）增大，抑制水電離，所以水的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；
D．水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，溶液中氫離子濃度增大，但仍然存在c（H+）=c（OH-），所以水仍然呈中性，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題以水的電離為載體考查離子積常數(shù)、溶液酸性判斷，為高頻考點(diǎn)，酸或堿都抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，注意：水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液酸堿性及濃度無(wú)關(guān)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．油脂都能發(fā)生皂化反應(yīng)B．用裂化汽油來(lái)萃取溴水中的溴
C．糖屬于高分子化合物D．油脂屬于高分子化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某學(xué)生設(shè)計(jì)氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，并將制得的NO進(jìn)一步氧化為NO2，用水吸收NO2，并檢驗(yàn)HNO3的生成．
可供選擇的固體藥品有：NH4Cl、Ca（OH）2、KClO3、MnO2、NaOH
可供選擇的液體藥品有：濃氨水、過(guò)氧化氫、濃鹽酸、水
可供選擇的儀器有：如圖
另有鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、乳膠管若干，可供選擇．設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，A和B兩個(gè)制氣裝置允許使用兩次，其余裝置只能使用一次．
（1）氨氧化制NO，該反應(yīng)應(yīng)在裝置F中進(jìn)行．
（2）為快速制NH3和O2，制取NH3的裝置最好選擇A，其化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3•H2O=NH3↑+H2O
．；制取O2的裝置最好選擇A，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）利用快速制NH3和O2的裝置組裝，各儀器按氣流方向連接的正確順序?yàn)?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201506/209/2bd3125b.png" style="vertical-align:middle" />[按裝置先后順序排列]
（4）裝置C的作用是吸收多余NH3．
（5）裝置H中溶液變紅，其原因是（用化學(xué)方程式表示）4NO2+O2+2H2O=4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

16．已知標(biāo)況下，33.6L CO2含有a個(gè)分子，其質(zhì)量為b g，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為（　�。�
A．$\frac{2a}{3}$B．$\frac{44a}$C．$\frac{112a}$D．$\frac{a}{56b}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．非自發(fā)反應(yīng)一定不能實(shí)現(xiàn)
B．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)
C．同種物質(zhì)氣態(tài)時(shí)熵值最大，固態(tài)時(shí)熵值最小
D．放熱同時(shí)熵減的反應(yīng)高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來(lái)，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（　　）
①不溶于水  ②易溶于水  ③比水更容易使碘溶解  ④必須比水密度大
⑤不與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)    ⑥易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．
A．①⑤B．②③④C．①③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如圖1：

（1）在合成氨的反應(yīng)中，改變反應(yīng)條件，會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)．如圖2表示隨條件改變，氨氣的百分含量的變化趨勢(shì)．
當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）b，
當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是（選填字母序號(hào)）a．
（2）如圖3所示三個(gè)容積相同的容器①、②、③，若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3mol H2和1mol N2，一定條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)各容器中NH3物質(zhì)的百分含量由小到大的順序?yàn)棰伲饥冢饥郏ㄌ钊萜骶幪?hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．硫酸亞鐵晶體（FeSO4•7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）補(bǔ)血?jiǎng)┐娣艜r(shí)間較長(zhǎng)會(huì)氧化變質(zhì)，對(duì)濾液中鐵元素的存在形式提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Fe2+                     假設(shè)2：只有Fe3+
假設(shè)3：既有Fe2+又有Fe3+．
（2）如何證明步驟①濾液中含有Fe2+取少量濾液加入試管中，先滴加KSCN溶液，溶液不變色，再滴加氯水（或雙氧水、稀硝酸），溶液變?yōu)檠t色．
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：過(guò)濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)量．
（4）該小組有些同學(xué)認(rèn)為可用酸化的KMnO4溶液滴定進(jìn)行Fe2+含量的測(cè)定．
①用離子方程式表示該滴定原理：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
②實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
重復(fù)滴定三次，消耗1.00mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積分別為19.98mL、20.00mL、20.02mL，3次實(shí)驗(yàn)所用Fe2+溶液的體積為20.00mL．請(qǐng)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，再設(shè)計(jì)合理數(shù)據(jù)，完成下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程的記錄表格．（必須填滿(mǎn)）
實(shí)驗(yàn)編號(hào)Fe2+溶液的
體積/mL
120.00
220.00
320.00
③如何判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)：滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不恢復(fù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．乙酸是一種弱酸，不能和碳酸鈣反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w
B．乙酸和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，乙酸斷裂了羥基上的氫
C．乙酸是無(wú)色無(wú)味的液體
D．乙酸分子中雖然有4個(gè)氫原子，但乙酸是一元酸

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