4．Ⅰ、由生物質(zhì)能通過綠色化學(xué)途徑制取氫氣是當前能源發(fā)展的一個重要方向．如圖表示的是以CaO為吸收體，將生物質(zhì)經(jīng)與水蒸氣反應(yīng)制取H₂的流程（生物質(zhì)簡寫為C）．
其中氣化爐和燃燒爐中分別發(fā)生的主要反應(yīng)如表所示：

氣化爐	燃燒爐
①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.6kJ•mol-1 ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1 ③CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ•mol-1	④C（s）+O2（g）═CO2（g） △H=-393.8kJ•mol-1 ⑤CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g） K

請回答下列問題：
（1）氣化爐中的總反應(yīng)為C（s）+2H₂O（g）+CaO（s）═CaCO₃（s）+2H₂（g）△H=-87.9 kJ•mol^-1．
（2）燃燒爐中反應(yīng)⑤所需的能量由反應(yīng)④提供．如果生成1mol CaO，至少需通入純氧0.453mol．（留三位小數(shù)點）
（3）下表列出的是當只改變溫度或壓強時，反應(yīng)⑤中CO₂的濃度和CaCO₃的殘留率的變化．

	0	5	10	15	20	25
T1	0	1.5	2.3	4.0	4.0	4.0
T2	0	1.0	1.8	2.8	3.1	3.1

	0	5	10	15	20	25
p1	1	0.90	0.83	0.75	0.75	0.75
p2	1	0.58	0.35	0.31	0.30	0.30

由表中數(shù)據(jù)可知，隨著溫度升高，反應(yīng)⑤K值增大（填“增大”、“減小”或“不變”），T₁＞T₂（填“＞”或“＜”，下同）；隨著壓強增大，CaCO₃的分解率減小，則p₁＞p₂．
Ⅱ、以熔融碳酸鹽（Li₂CO₃）為電解質(zhì)，一氧化碳-空氣燃料電池的負極反應(yīng)式為CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂．在標準狀況下，11.2L氧氣參與反應(yīng)，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A（或1.204×10²⁴）．

3．把1g含脈石（SiO₂）的黃鐵礦樣品在氧氣流中灼燒，反應(yīng)完全后得殘渣0.78克，則此黃鐵礦樣品的純度是66%．

2．下列說法中正確的是（　　）

	A．	NaOH溶液于水時僅破壞了離子鍵而未破壞共價鍵
	B．	NH4Cl溶解于水時不僅破壞了離子鍵還破壞了共價鍵
	C．	H2SO4溶解于水時，所有的共價鍵都被破壞
	D．	HCl溶解于水時電離出H+和Cl-，所以共價鍵變成了離子鍵

1．下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）

A	CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl	均為取代反應(yīng)
B	由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖	均發(fā)生了水解反應(yīng)
C	的一氯代物	有5種
D	蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物	多肽

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．將a g二氧化錳粉末加入cL b mol•L^-1的濃鹽酸中加熱完全溶解，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子d個，設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	可以收集到氯氣$\frac{22.4b}{2{N}_{A}}$L		B．	反應(yīng)后Cl-數(shù)目為bc-d
	C．	NA可表示為$\frac{87d}{2a}$		D．	反應(yīng)后溶液中的H+數(shù)目為bc-2d

19．在2L密閉容器中有X、Y、Z三種氣體間恒溫下發(fā)生的可逆反應(yīng)，它們的物質(zhì)的量隨時間變化而變化的曲線如圖所示．下列分析正確的是（　�。�

	A．	4 min內(nèi) v（Z）=0.025 mol•L-1•min-1
	B．	Y的平衡轉(zhuǎn)化率為75%
	C．	平衡常數(shù)K=（25/12）（mol•L-1）-2
	D．	t1 min時充入少量He，平衡向正向移動

18．除去試管中銀鏡的實驗方案如下表所列，實驗操作中均經(jīng)振蕩、充分反應(yīng)：

方案	實驗操作	現(xiàn)象
Ⅰ	將2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡較迅速消失 試管口產(chǎn)生紅棕色氣體
Ⅱ	將2mL2mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡減少但未消失
Ⅲ	將2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有銀鏡的試管中	銀鏡較迅速消失 有白色沉淀生成

下列分析結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	方案Ⅰ說明Fe3+ 氧化了Ag
	B．	方案Ⅱ涉及反應(yīng)之一為Fe3++Ag?Fe2++Ag+
	C．	方案Ⅱ、Ⅲ對比說明SO42-比Cl-更易沉淀Ag+
	D．	三個方案對比說明方案Ⅰ是除去銀鏡的最佳方案

17．X、Y、Z、W四種短周期元素（其中只有一種是金屬元素）在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	簡單離子的半徑：X3+＞Z3-
	B．	元素Z的最外層電子可能為6
	C．	元素Y的最高價氧化物的水化物可能是強酸
	D．	元素W的最高價氧化物的水化物屬于共價化合物

16．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	含氟氯代烴的廢棄發(fā)泡塑料對臭氧層無影響
	B．	煤的氣化是高效且清潔地利用煤炭的重要途徑
	C．	將聚乙烯塑料經(jīng)熱裂解可得重新利用的小分子
	D．	使用無磷洗衣粉可緩解水體富營養(yǎng)化的趨勢

15．實驗室現(xiàn)有一包NaCl，F(xiàn)eCl₃，Al₂（SO₄）₃組成的粉末，某課外小組同學(xué)為測定其中NaCl的含量并探究某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，進行如下實驗．其中，A～J和X、Y均代表無機物，J、Y均為金屬單質(zhì)．所加試劑均過量．

（1）I～VI所實際的實驗操作方法中，用到過濾的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
（2）生成沉淀D的離子方程式是Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
（3）溶液C中存在的陰離子是Cl^-、OH^-、AlO₂^-
（4）僅用硝酸銀一種試劑檢驗溶液E中的氯離子不行（填“行”或“不行”）
（5）反應(yīng)VI的化學(xué)方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（6）樣品中NaCl的物質(zhì)的量為0.12mol．