17．X、Y、Z、W四種短周期元素（其中只有一種是金屬元素）在周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．簡單離子的半徑：X3+＞Z3-
B．元素Z的最外層電子可能為6
C．元素Y的最高價氧化物的水化物可能是強酸
D．元素W的最高價氧化物的水化物屬于共價化合物

分析 X、Y、Z、W四種短周期元素，其中只有一種是金屬元素，由在周期表中的相對位置，可知只能X為金屬元素，故X為Al、Y為C、Z為N、W為S．
A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
B．Z原子最外層電子數(shù)為5；
C．碳酸屬于弱酸；
D．元素W的最高價氧化物的水化物為硫酸，只含有共價鍵．

解答 解：X、Y、Z、W四種短周期元素，其中只有一種是金屬元素，由在周期表中的相對位置，可知只能X為金屬元素，故X為Al、Y為C、Z為N、W為S．
A．Al3+、N3-離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑示，故離子半徑Al3+＜N3-，故A錯誤；
B．Z為N元素，原子最外層電子數(shù)為5，故B錯誤；
C．碳酸屬于弱酸，故C錯誤；
D．元素W的最高價氧化物的水化物為硫酸，只含有共價鍵，屬于共價化合物，故D正確，
故選D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系綜合應(yīng)用，明確元素種類是解題關(guān)鍵，注意對元素周期表的理解掌握，難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如表實驗方案，不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?
選項實驗?zāi)康?/TD>實驗方案
A檢驗食鹽中是否添加KIO3取食鹽試樣，溶于KI溶液，加入淀淀溶液，觀察溶液是否變藍
B驗證硝酸是揮發(fā)性酸用兩根玻璃棒分別蘸取濃硝酸和濃氨水，然后靠近，觀察是否有白煙產(chǎn)生
C驗證Br2氧化性強于Fe3+取少許FeCl2晶體溶于稀鹽酸，加入KSCN觀察溶液是否變紅，滴入溴水后再觀察是否變紅
D檢驗氯酸鉀中含有氯元素取少量氯酸鉀加入MnO2充分加熱，殘留物溶于水，取上層清液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，觀察是否有白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T的一種氧化物能使品紅溶渡褪色．則下列判斷不正確的是（　�。�
RX
T
ZQ
A．R的單質(zhì)結(jié)構(gòu)式為：
B．工業(yè)上以海水為原料，經(jīng)氧化還原反應(yīng)制備Q的單質(zhì)
C．非金屬性：Z＜T＜X
D．R原子與Z原子的電子數(shù)相差26

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法中不正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．右圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．化學反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化
D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．關(guān)于鹵素的敘述中，正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性依次減弱
B．氯水、溴水、碘水都能使淀粉碘化鉀試紙變藍
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性隨原子序數(shù)的增大而增強
D．原子核外最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)的增大而增多

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列說法中正確的是（　　）
A．NaOH溶液于水時僅破壞了離子鍵而未破壞共價鍵
B．NH4Cl溶解于水時不僅破壞了離子鍵還破壞了共價鍵
C．H2SO4溶解于水時，所有的共價鍵都被破壞
D．HCl溶解于水時電離出H+和Cl-，所以共價鍵變成了離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．將0.8g氫氣和14.2g氯氣的混合氣體點燃后，用足量的氫氧化鈉溶液洗滌，再使殘留的氣體干燥，請計算：
（1）最初混合氣體在標準狀況下的體積為多少？
（2）最后殘留氣體是什么？在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．C2H5OH、NaClO、H2O2、SO2等常用于殺菌消毒或抑制微生物生長．
（1）寫出O2-的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）醫(yī)療上常用75%的乙醇水溶液作消毒劑，其原理是75%的乙醇水溶液可以使蛋白質(zhì)變性．
（3）采用無隔膜電解飽和食鹽水制NaClO，C12與NaOH溶液充分接觸，產(chǎn)物僅為NaClO和H2；NaClO水溶液中存在平衡：ClO-（aq）+H2O?HClO（aq）+OH-（aq） 寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式$\frac{c（HClO）•c（O{H}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$．
（4）Na2O2、K2O2、BaO2都可與酸作用生成H2O2．實驗室可通過上述某種過氧化物與適量稀硫酸作用并過濾，即可制得H2O2溶液，寫出該過氧化物與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式BaO2+H2SO4=BaSO4+H2O2．
（5）SO2能被氧氣氧化為SO3．查得部分數(shù)據(jù)如下：
熔點（℃）沸點（℃）
SO2-75.5-10
SO316.844.8
已知，1mol氣態(tài)SO3轉(zhuǎn)化為液態(tài)SO3放出b kJ熱量．常溫下，SO2被氧氣氧化為SO3的熱化學反應(yīng)方程式為2SO2（g）+O2（g）=2SO3（l）△H=-（a+2b）kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．A、B、C、D四種短周期元素的原子半徑依次減小，A與C的核電荷數(shù)之比為3：4，D能分別與A、B、C形成電子數(shù)均為10的分子X、Y、Z，下列敘述錯誤的是（　　）
A．A、B、C、D能形成5種以上單質(zhì)
B．X、Y、Z三種化合物的熔沸點逐漸升高
C．X、Y、Z的穩(wěn)定性逐漸減弱
D．B的氣態(tài)氫化物能與其最高價含氧酸反應(yīng)

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