Question

15．實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一包NaCl，F(xiàn)eCl₃，Al₂（SO₄）₃組成的粉末，某課外小組同學(xué)為測定其中NaCl的含量并探究某些物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．其中，A～J和X、Y均代表無機(jī)物，J、Y均為金屬單質(zhì)．所加試劑均過量．

（1）I～VI所實(shí)際的實(shí)驗(yàn)操作方法中，用到過濾的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
（2）生成沉淀D的離子方程式是Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
（3）溶液C中存在的陰離子是Cl^-、OH^-、AlO₂^-
（4）僅用硝酸銀一種試劑檢驗(yàn)溶液E中的氯離子不行（填“行”或“不行”）
（5）反應(yīng)VI的化學(xué)方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（6）樣品中NaCl的物質(zhì)的量為0.12mol．

Answer 1

分析 NaCl、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃組成的粉末加入水中溶解后，加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子得到沉淀B為BaSO₄，溶液A為氯化鈉、氯化鐵、氯化鋁溶液，加入試劑X為過量氫氧化鈉溶液，生成沉淀D為氫氧化鐵，加熱分解生成氧化鐵質(zhì)量為1.60g，溶液C為偏鋁酸鈉和氯化鈉溶液，加入稀硫酸，沉淀F為氫氧化鋁，溶液E為硫酸鈉，
（1）流程分析判斷，固體與液體分離的實(shí)驗(yàn)操作是過濾；
（2）沉淀D為氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃；
（3）溶液A為氯化鈉、氯化鐵、氯化鋁溶液，加入試劑X為過量氫氧化鈉溶液，C中含有的陰離子為Cl^-、OH^-、AlO₂^-等；
（4）E中含有氯化鈉、硫酸鈉等溶質(zhì)，如加入硝酸銀可生成硫酸銀沉淀，不能檢驗(yàn)是否含有氯離子；
（5）J、Y均為金屬單質(zhì)，反應(yīng)VI為鋁熱反應(yīng)；
（6）依據(jù)硫酸根離子守恒和鐵元素守恒計(jì)算硫酸鋁和氯化鐵的質(zhì)量得到原物質(zhì)中氯化鈉的質(zhì)量．

解答 解：NaCl、FeCl₃、Al₂（SO₄）₃組成的粉末加入水中溶解后，加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子得到沉淀B為BaSO₄，溶液A為氯化鈉、氯化鐵、氯化鋁溶液，加入試劑X為過量氫氧化鈉溶液，生成沉淀D為氫氧化鐵，加熱分解生成氧化鐵質(zhì)量為1.60g，溶液C為偏鋁酸鈉和氯化鈉溶液，加入稀硫酸，沉淀F為氫氧化鋁，溶液E為硫酸鈉，
（1）流程分析判斷，固體與液體分離的實(shí)驗(yàn)操作是過濾，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ為過濾操作，故答案為：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
（2）沉淀D為氫氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
（3）溶液A為氯化鈉、氯化鐵、氯化鋁溶液，加入試劑X為過量氫氧化鈉溶液，C中含有的陰離子為Cl^-、OH^-、AlO₂^-等，故答案為：Cl^-、OH^-、AlO₂^-；
（4）E中含有氯化鈉、硫酸鈉等溶質(zhì)，如加入硝酸銀可生成硫酸銀沉淀，不能檢驗(yàn)是否含有氯離子，故答案為：不行；
（5）J、Y均為金屬單質(zhì)，反應(yīng)VI為鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，故答案為：Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（6）依據(jù)硫酸根離子守恒和鐵元素守恒計(jì)算硫酸鋁和氯化鐵的質(zhì)量得到原物質(zhì)中氯化鈉的質(zhì)量；
加入氯化鋇溶液沉淀硫酸根離子得到沉淀B為BaSO₄，n（Al₂（SO₄）₃）=$\frac{1}{3}$n（BaSO₄）=$\frac{1}{3}$×$\frac{6.99g}{233g/mol}$=0.01mol，
n（FeCl₃）=2n（Fe₂O₃）=2×$\frac{1.60g}{160g/mol}$=0.02mol，
元混合物中氯化鈉質(zhì)量=13.69g-0.01mol×342g/mol+0.02mol×162.5g/mol=7.02g，
物質(zhì)的量=$\frac{7.02g}{58.5g/mol}$=0.12mol，
故答案為：0.12mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查綜合考查物質(zhì)的推斷以及物質(zhì)的分離、提純，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，把握流程中各步發(fā)生的反應(yīng)及操作為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．