3．下列有關化學反應速率的說法中正確的是（　�。�

	A．	100 mL 2 mol•L-1的鹽酸與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣速率不變
	B．	鐵和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率
	C．	二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢
	D．	CO和NO可以緩慢反應生成N2和CO2，減小壓強，反應速率減慢

2．下列有關概念或原理的敘述正確的是        （　�。�

	A．	氨基酸、蛋白質(zhì)和氧化鋁一樣既能與酸反應，又能與堿反應，所以它們都是兩性氧化物
	B．	制造嬰兒用的一次性紙尿片采用的吸水保水的材料可以是
	C．	乙烯和聚乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色
	D．	甲酸乙酯、葡萄糖、麥芽糖、淀粉這四種物質(zhì)的共同性質(zhì)是，它們既可以發(fā)生水解反應，又可以發(fā)生銀鏡反應

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應熱就是反應中放出的能量
	B．	在101 kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
	C．	等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量少
	D．	由C（石墨）═C（金剛石）△H=+1.9 kJ•mol-1可知，石墨穩(wěn)定

20．已知下列熱化學反應方程式（　�。�
①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8  kJ/mol
②Fe₂O₃（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）=$\frac{2}{3}$Fe₃O₄（s）+$\frac{1}{3}$CO₂（g）△H=-15.73  kJ/mol
③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=+640.4  kJ/mol
則1molCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體時對應的△H約為（　　）

A．

-218 kJ/mol

B．

-109 kJ/mol

C．

+218 kJ/mol

D．

+109 kJ/mol

19．已知，_aK^（n-1）+、_bLⁿ⁺、_cW^n-、_dD^（n+1）-具有相同的電子層結構，關于K、L、W、D四種元素的敘述正確的是（　�。�

	A．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＞W(wǎng)
	B．	四種元素一定屬于短周期元素
	C．	最高價氧化物對應水化物的堿性：L＞K
	D．	原子序數(shù)：L＞K＞W(wǎng)＞D

18．下列敘述不正確的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S                              
②熔點：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點：NH₃＜PH₃＜AsH₃
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol^-1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P＞N．

A．

②④⑥

B．

①③⑤⑦

C．

②④⑥⑦

D．

⑤⑥⑦

17．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，以下敘述正確的是（　　）

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑	0.160nm	0.143nm	0.112nm	0.104nm	0.066nm
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氣態(tài)氫化物的還原性為H2T＞H2R		B．	L2+與R2-的核外電子數(shù)相等
	C．	M與T形成的化合物不具有兩性		D．	單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

16．Q、M兩元素相鄰，M、C、N原子的最外層電子數(shù)之和為13，N原子最外層電子數(shù)是M原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，M、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、N原子最外層電子數(shù)之和，短周期主族元素Q、M、C、D、N的原子序數(shù)依次遞增．下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素Q所形成的氧化物只有一種
	B．	元素M的最高價氧化物對應的水化物為強酸
	C．	元素C、D、N的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間可發(fā)生反應
	D．	氫化物的穩(wěn)定性：Q＞M

15．由短周期元素形成的化合物有許多組成情況如果化學式為XY₂，下列敘述正確的（　�。�

	A．	如果XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1
	B．	如果X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液
	C．	如果X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2不溶于水
	D．	如果XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差9

14．硫代硫酸鈉俗稱“海波”，又名“大蘇打”，溶液具有弱堿性和較強的還原性，是棉織物漂白后的脫氯劑，定量分析中的還原劑．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖（a）所示．
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，有關物質(zhì)的溶解度曲線如圖（b）所示，
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O的制備：
步驟1：如圖連接好裝置后，檢查A、C裝置氣密性的操作是關閉K₂打開K₁，在D中加水淹沒導管末端，用熱毛巾或雙手捂住燒瓶．
步驟2：加入藥品，打開K₁、關閉K₂，加熱．裝置B、D中的藥品可選用下列物質(zhì)中的ACD．（填編號）
A． NaOH溶液    B．濃H₂SO₄C．酸性KMnO₄溶液    D．飽和NaHCO₃溶液
步驟3：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少．當C中溶液的pH接近或不小于7時，打開K₂、關閉K₁并停止加熱；C中溶液要控制pH的原因是硫代硫酸鈉在酸性溶液中不穩(wěn)定．
步驟4：過濾C中的混合液，將濾液經(jīng)過加熱濃縮，趁熱過濾，再將濾液冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品．
（2）Na₂ S₂O₃性質(zhì)的檢驗：
向足量的新制氯水中滴加少量Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，檢查反應后溶液中含有硫酸根，寫出該反應的化學方程式Na₂ S₂O₃+4Cl₂+5H₂O=Na₂SO₄+H₂SO₄+8HCl，
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔縆₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解．此時CrO^2-₄全部轉化為Cr₂O^2-₇；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00mL．部分反應的離子方程式為：
Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺=3I₂+2Cr³⁺+3I₂+7H₂O
I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
則該廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度為0.0024mol/L．