Question

17．下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，以下敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑	0.160nm	0.143nm	0.112nm	0.104nm	0.066nm
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氣態(tài)氫化物的還原性為H₂T＞H₂R
• B． L²⁺與R^2-的核外電子數(shù)相等
• C． M與T形成的化合物不具有兩性
• D． 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，R、T都有-2價(jià)，處于ⅥA族，而R有+6價(jià)且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素．
A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-離子帶的電荷；
C．氧化鋁能與酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水，與堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽與水；
D．金屬性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)越劇烈．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，R、T都有-2價(jià)，處于ⅥA族，而R有+6價(jià)且原子半徑較大，則T為O元素，R為S元素；L、Q都有+2價(jià)，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，M有+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素．
A．非金屬性O(shè)＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物的穩(wěn)定性為H₂O＞H₂S，故A錯(cuò)誤；
B．Mg²⁺核外有10個(gè)電子，S^2-核外有18個(gè)電子，二者核外電子數(shù)不同，故B錯(cuò)誤；
C．M與T形成的化合物是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；
D．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L＞Q，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，根據(jù)元素化合價(jià)、原子半徑推斷元素是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律的遞變規(guī)律的應(yīng)用．