20.已知下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式(  )
①Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8  kJ/mol
②Fe2O3(s)+$\frac{1}{3}$CO(g)=$\frac{2}{3}$Fe3O4(s)+$\frac{1}{3}$CO2(g)△H=-15.73  kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4  kJ/mol
則1molCO氣體還原足量FeO固體得到Fe固體和CO2氣體時對應(yīng)的△H約為( 。
A.-218 kJ/molB.-109 kJ/molC.+218 kJ/molD.+109 kJ/mol

分析 依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式$\frac{①×3-②×3-③×2}{6}$計算得到CO氣體還原足量FeO固體的熱化學(xué)方程式,從而得出反應(yīng)熱.

解答 解:①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
②Fe2O3(s)+$\frac{1}{3}$CO(g)=$\frac{2}{3}$Fe3O4(s)+$\frac{1}{3}$CO2(g)△H=-15.73  kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計算$\frac{①×3-②×3-③×2}{6}$,得到:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol,
則1mol CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時對應(yīng)的△H約為-218kJ/mol,
故選A.

點評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法,蓋斯定律的計算應(yīng)用,題目較簡單.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.02、03、04、08年的諾貝爾化學(xué)獎均授予與蛋白質(zhì)有關(guān)的研究成果,美籍華裔科學(xué)家錢永健是08年諾貝爾化學(xué)獎的獲得者之一.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說法中不正確的是( 。
A.蛋白質(zhì)可與茚三酮作用,顯示特征顏色
B.HCHO溶液或(NH42SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性
C.某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會變黃
D.可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列變化中,不需破壞化學(xué)鍵的是( 。
A.加熱氯化銨B.干冰氣化C.食鹽熔化D.氯化氫溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.X、Y、Z、M、W五種短周期元素.X的質(zhì)子總數(shù)與電子層數(shù)相同,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如表所示,且W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍.
 YZM
W   
(1)五種元素原子半徑從大到小排列為Si>N>O>F>H (均以元素符號表示,以下小題相同)
(2)寫出W在周期表中的位置第三周期、IVA族,畫出Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖
(3)X、Y、Z 三種元素形成的化合物中屬于離子化合物的物質(zhì)的化學(xué)式是NH4NO3(或NH4NO2
(4)W分別與M、Z元素形成的化合物WM4、WZ2分別屬于分子 晶體、原子晶體,寫出其中沸點較低的物質(zhì)的電子式
(5)X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中,穩(wěn)定性最好的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是H-F,穩(wěn)定性最弱的物質(zhì)的空間構(gòu)型是正四面體,
(6)畫出Y單質(zhì)的電子式
(7)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)在KOH的溶液中可以形成原電池,已知A、B均為碳電極,在電池的A極通入X的單質(zhì)氣體,B極通入Z的單質(zhì)氣體,則B極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.由短周期元素形成的化合物有許多組成情況如果化學(xué)式為XY2,下列敘述正確的( 。
A.如果XY2是共價化合物,則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1
B.如果X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價化合物XY2可溶于強堿溶液
C.如果X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2不溶于水
D.如果XY2是離子化合物,則X與Y的原子序數(shù)可能相差9

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.“酸雨”通常是指pH<5.6的降水.采集到的一份酸雨樣品,發(fā)現(xiàn)隔一定時間,其pH會逐漸變小至一定的值.原因是(用方程式表示)2H2SO3+O2=2H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列化學(xué)用語的書寫,正確的是( 。
A.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖:
B.6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號:12C
C.氯化鎂的電子式:
D.用電子式表示氯化氫的形成過程:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.質(zhì)量比為2:3的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),放出氫氣在相同條件下的體積比為(  )
A.1:1B.1:2C.1:3D.2:3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.為證明在加熱條件下,濃硫酸能將碳氧化成CO2,請根據(jù)所提供的如圖所示的儀器裝置設(shè)計實驗,回答有關(guān)問題:(已知:SO2+NaHCO3═NaHSO3+CO2

(1)為達到實驗?zāi)康,所需裝置的連接順序為A→C→B→E;
(2)若選擇裝置B,請寫出選擇的理由檢查SO2是否除盡;
(3)若選擇裝置C,相關(guān)的化學(xué)方程式Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(4)否(填是或否)選擇裝置D,理由是SO2會與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2,干擾CO2的檢驗;
(5)請寫出裝置E中的離子方程式CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O.

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