A. | -218 kJ/mol | B. | -109 kJ/mol | C. | +218 kJ/mol | D. | +109 kJ/mol |
分析 依據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學(xué)方程式$\frac{①×3-②×3-③×2}{6}$計算得到CO氣體還原足量FeO固體的熱化學(xué)方程式,從而得出反應(yīng)熱.
解答 解:①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol
②Fe2O3(s)+$\frac{1}{3}$CO(g)=$\frac{2}{3}$Fe3O4(s)+$\frac{1}{3}$CO2(g)△H=-15.73 kJ/mol
③Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.4kJ/mol
依據(jù)蓋斯定律計算$\frac{①×3-②×3-③×2}{6}$,得到:CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)△H=-218.0kJ/mol,
則1mol CO氣體還原足量FeO固體得到Fe單質(zhì)和CO2氣體時對應(yīng)的△H約為-218kJ/mol,
故選A.
點評 本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法,蓋斯定律的計算應(yīng)用,題目較簡單.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 蛋白質(zhì)可與茚三酮作用,顯示特征顏色 | |
B. | HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性 | |
C. | 某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會變黃 | |
D. | 可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
Y | Z | M | |
W |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 如果XY2是共價化合物,則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1 | |
B. | 如果X與Y的原子序數(shù)相差6,則共價化合物XY2可溶于強堿溶液 | |
C. | 如果X與Y的原子序數(shù)相差5,則離子化合物XY2不溶于水 | |
D. | 如果XY2是離子化合物,則X與Y的原子序數(shù)可能相差9 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
B. | 6個質(zhì)子8個中子的碳元素的核素符號:12C | |
C. | 氯化鎂的電子式: | |
D. | 用電子式表示氯化氫的形成過程: |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 2:3 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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