18．下列敘述不正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S                              
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③第ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤沸點(diǎn)：NH3＜PH3＜AsH3
⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol-1
⑦因?yàn)槌叵掳琢卓勺匀迹獨(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．
A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦

分析 ①元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
②金屬晶體中原子半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵的越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高；
③金屬失電子形成陽(yáng)離子，與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素屬于過度元素全部為金屬元素；
⑤氫化物分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；
⑥1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；
⑦分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)．

解答 解：①非金屬性：F＞O＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S，故①錯(cuò)誤；
②金屬晶體中原子半徑越小、金屬離子所帶電荷越多，金屬鍵的越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，原子半徑：Al＜Na＜K，則金屬鍵：Al＞Na＞K，金屬鍵的作用力越弱，熔點(diǎn)越低，則熔點(diǎn)：Al＞Na＞K，故②正確；
③金屬失電子形成陽(yáng)離子，與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，所以第ⅠA、ⅡA族元素的金屬陽(yáng)離子與上一周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布，故③錯(cuò)誤；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素屬于過度元素全部為金屬元素，故④正確；
⑤氫化物分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：PH3＜AsH3＜NH3，故⑤錯(cuò)誤；
⑥1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.5kJ•mol-1，故⑥正確；
⑦分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，因?yàn)榘琢字泄矁r(jià)鍵的鍵能小于氮?dú)庵泄矁r(jià)鍵的鍵能，鍵能越大，分子越穩(wěn)定，所以非金屬性：P＜N，故⑦錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律的遞變規(guī)律，注意把握元素的性質(zhì)與對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D同主族，C與E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A能分別與B、C形成電子總數(shù)相等的分子，且A與C形成的化合物常溫下為液態(tài)，A能分別與E、F形成電子總數(shù)相等的氣體分子．請(qǐng)回答下列問題（題中的字母只代表元素代號(hào)，與實(shí)際元素符號(hào)無關(guān)）：
（1）A～F六種元素原子，原子半徑最大的是Na；D、E、F形成的簡(jiǎn)單離子半徑最大的是S2-．（以上均填微粒符號(hào)）
（2）A、C、D三種元素組成的一種常見化合物，是重要的工業(yè)產(chǎn)品，該化合物電子式為：．
（3）E、F分別形成的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是HCl（填化學(xué)式）；
（4）B與F兩種元素形成的一種化合物分子，各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)，則該化合物化學(xué)式為NCl3．B和F兩種元素還能形成另一種化合物，其中B顯最高正價(jià)，該化合物能與水反應(yīng)生成兩種酸，請(qǐng)寫出該化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NCl5+3H2O═HNO3+5HCl．
（5）A、B、C三種元素形成的一種常見化合物，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-（濃）═Cu2++2NO2↑+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)不含共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2OB．KOHC．NaClD．NH4Cl

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．浙江大學(xué)的科研小組成功研制出能在“數(shù)分鐘之內(nèi)”將電量充滿的鋰電池，其成本只有傳統(tǒng)鋰電池的一半．他們把鋰錳氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其變成一個(gè)可以導(dǎo)電的密集網(wǎng)絡(luò)的負(fù)極材料，與電解質(zhì)和正極材料（石墨）構(gòu)成可充電電池．若電解液為L(zhǎng)iAlCl4-SOCl2，電池的總反應(yīng)為4LiCl+S+SO2  $?_{放電}^{充電}$4Li+2SOCl2．下列說法正確的是（　�。�
A．電池的電解液可為L(zhǎng)iCl水溶液
B．該電池放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)
C．放電時(shí)正極反應(yīng)式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2
D．放電時(shí)電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，再?gòu)恼龢O經(jīng)電解質(zhì)流向負(fù)極

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．苯硫酚（PhSH）是一種用途廣泛的有機(jī)合成中間體．工業(yè)上用常用氯苯（PhCl）和硫化氫（H2S）在高溫下反應(yīng)來制備苯硫酚，但會(huì)有副產(chǎn)物苯（PhH）生成．
Ⅰ：PhCl（g）+H2S（g）?PhSH（g）+HCl（g）△H1=-16.8kJ•mol-1
Ⅱ：PhCl（g）+H2S（g）═PhH（g）+HCl（g）+$\frac{1}{8}$S8（g） △H2
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ為可逆反應(yīng)，寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式K=$\frac{c（PhSH）×c（HCl）}{c（PhCl）×c（{H}_{2}S）}$，反應(yīng)Ⅱ?yàn)椴豢赡娣磻?yīng)，△H2=＜0．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（2）上述兩個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖一所示，則在某溫度時(shí)反應(yīng)速度v（Ⅰ）＞ v（Ⅱ）．（填寫“＞”，“＜”，“=”）
（3）現(xiàn)將一定量的氯苯和硫化氫置于一固定容積的容器中模擬工業(yè)生產(chǎn)過程，在不同溫度下均反應(yīng)20分鐘測(cè)定生成物的濃度，得到圖二和圖三．
①請(qǐng)解釋圖二中兩條曲線的變化開始時(shí)，反應(yīng)Ⅰ速率大于反應(yīng)Ⅱ速率，所以生成苯硫酚濃度大于苯；反應(yīng)Ⅰ達(dá)到平衡后，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，所以生成物苯硫酚濃度減��；反應(yīng)Ⅱ是不可逆反應(yīng)，溫度升高反應(yīng)速率加快，生成的苯濃度增加，消耗了反應(yīng)物，進(jìn)一步導(dǎo)致反應(yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)．
②若要提高主產(chǎn)物苯硫酚的產(chǎn)量，可采取的措施是R=2.5，溫度控制在590K．
（4）請(qǐng)根據(jù)圖二、圖三，畫出恒溫恒容條件下反應(yīng)主產(chǎn)物苯硫酚的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線圖．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是（　�。�
A．100 mL 2 mol•L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣速率不變
B．鐵和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率
C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢
D．CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4  
②堿性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
③還原性：F-＞Cl-＞Br-       
④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3．
A．都正確B．①②③C．②③④D．①②④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有人欲配制下列含有四種不同陰、陽(yáng)離子的溶液，其中能配制成功的是（　�。�
A．K+、H+、SO42-、CO32-B．Na+、Ca2+、SO42-、NO3-
C．Ag+、Mg2+、Cl-、S2-D．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某�；瘜W(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計(jì)了圖1、圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中品紅溶液褪色．
（2）圖2中導(dǎo)氣管e的主要作用為停止加熱時(shí)，能防止倒吸或平衡壓強(qiáng)．
（3）上述裝置中圖2中的NaOH溶液能吸收SO2尾氣，防止污染，如將其更換為酸性KMnO4溶液，同樣可以達(dá)到目的，試寫出酸性KMnO4溶液與SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+5SO2+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4．
（4）對(duì)比兩套實(shí)驗(yàn)裝置，不難發(fā)現(xiàn)圖2裝置除了能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境外，還有一個(gè)非常明顯的優(yōu)點(diǎn)，你認(rèn)為是便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止．
（5）反應(yīng)一段時(shí)間后停止反應(yīng)，待冷卻后用膠頭滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為確認(rèn)溶液的成分，選用如下試劑：
A．稀HCl溶液      B．稀硫酸      C．KSCN溶液    D．酸性KMnO4溶液E．NaOH溶液     F．H2O2溶液
試完成下列相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究：
 
實(shí)驗(yàn)步驟		 
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論
 
1、取一支潔凈的試管，滴加1-2mL的試樣溶液，再向試管中滴加幾滴KSCN溶液		 
（1）如果沒有觀察到溶液顏色有明顯變化，則說明Ⅱ成立．
（2）如果觀察到溶液顏色轉(zhuǎn)化為紅色，則說明溶液中存在Fe3+，則Ⅰ或Ⅲ成立．
2、
另取一支潔凈的試管，加1-2mL試樣溶液，用膠頭滴管逐滴滴加酸性高錳酸鉀溶液 
如果滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液的紫紅色褪色，則說明溶液中含有亞鐵離子，說明Ⅲ成立；如果滴加酸性高錳酸鉀溶液后溶液紫紅色不褪，則說明溶液中沒有亞鐵離子，說明Ⅰ成立．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案