13．如圖是元素周期表短周期的一部分，下列說法正確的是（　�。�

	A．	元素①于第二周期第IVA族		B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②
	C．	單質(zhì)⑤遇足量元素①的氫化物有白煙		D．	元素的最高正化合價：③=⑤

12．下列元素的最高價氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強的是（　�。�

	A．	原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素
	B．	原子M層電子數(shù)等于L層和K層電子數(shù)之差的元素
	C．	第三周期ⅦA族的元素
	D．	最高正價和最低負價的絕對值之差為2的元素

11．應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不熟悉的一些元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)．下列預(yù)測中正確的是（　　）
①Be的氧化物的水化物可能具有兩性
②第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性
③At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li₂O₂，其溶液是一種強堿
⑤SrSO₄是難溶于水的白色固體　
⑥H₂Se是無色、有毒、比H₂S穩(wěn)定的氣體．

A．

①②③④

B．

②④⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑤

10．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W
	B．	Z的最高價氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸
	C．	Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)
	D．	室溫下，0.1 mol/L w的氣態(tài)氫化物的水溶液的氫離子濃度小于0.1 mol/L

9．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

	A．	氫化物的還原性為H2T＞H2R
	B．	單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
	C．	L、M、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)
	D．	離子半徑：L2+＜R2-

8．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�

	A．	常溫下，將鐵片置于濃硝酸中：Fe+6HNO3=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O
	B．	AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
	C．	向（NH4）2SO4溶液中加入適量Ba（OH）2：Ba2++SO42-=BaSO4↓
	D．	向濃硝酸中加入銅片：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

7．在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	Na+、Mg2+、NO3-、SO32-		B．	K+、Cl-、NO3-、Fe2+
	C．	NH4+、Al3+、NO3-、SO42-		D．	K+、Na+、HCO3-、NO3-

6．下列說法正確的是（　　）

	A．	可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
	B．	硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
	C．	SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
	D．	少量SO2通過濃的氯化鈣溶液能生成白色沉淀

5．二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對臭氧層無破壞作用．工業(yè)上以CO和H₂為原料生產(chǎn)二甲醚CH₃OCH₃的新工藝主要發(fā)生三個反應(yīng)：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-Q₂ kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-Q₃ kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）新工藝的總反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）的熱化學(xué)方程式為3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-（2Q₁+Q₂+Q₃）kJ/mol．
（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH （g）△H．下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（Κ）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H＜0 （填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應(yīng)是平衡狀態(tài)的是A、C．
A．體系的壓強不變                   
B．密度不變
C．混合氣體的相對分子質(zhì)量不變       
D．c（CO）=c（CH₃OH）
②某溫度下，將 2mol CO和 6mol H₂ 充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng) 10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數(shù)K=2.04．

（3）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H₂用于合成氨．合成氨反應(yīng)原理為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫高壓}$ 2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．實驗室模擬化工生產(chǎn)，在恒容密閉容器中充入一定量N₂和H₂后，分別在不同實驗條件下反應(yīng)，N₂濃度隨時間變化如圖1．請回答下列問題：
①與實驗Ⅰ比較，實驗Ⅱ改變的條件為加入催化劑．
②在實驗Ⅲ中改變條件為采用比實驗Ⅰ更高的溫度，請在圖2中畫出實驗Ⅰ和實驗Ⅲ中c（NH₃）隨時間變化的示意圖．

4．A、B、C三種強電解質(zhì)，它們在水中電離出的離子如下表所示：

陽離子	Ag+、Na+
陰離子	NO3-、SO42-、Cl-

圖Ⅰ所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的A、B、C三種溶液，電極均為石墨電極．接通電源，經(jīng)過一段時間后，測得乙中c電極質(zhì)量增加了27g．常溫下各燒杯中溶液的pH與電解時間t的關(guān)系如圖Ⅱ所示．據(jù)此回答下列問題：

（1）M為電源的負（填“正”或“負”）極，乙中陽離子向c（填“c”或“d”）定向移動，A是NaCl（填寫化學(xué)式）．
（2）計算電極f上生成的氣體在標準狀況下的體積為1.4L．
（3）b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；乙燒杯的電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4HNO₃．
（4）要使丙恢復(fù)到原來的狀態(tài)，應(yīng)加入物質(zhì)的質(zhì)量為2.25g．