Question

9．根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合價	+2	+3	+2	+6、-2	-2

• A． 氫化物的還原性為H₂T＞H₂R
• B． 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L＜Q
• C． L、M、R的最高價氧化物的水化物兩兩之間均能反應(yīng)
• D． 離子半徑：L²⁺＜R^2-

Answer 1

分析 短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素，結(jié)合元素周期律及元素化合物性質(zhì)解答．

解答 解：短周期元素，T、R都有-2價，處于ⅥA族，T只有-2價，則T為O元素、R為S元素，L、Q都有+2價，處于ⅡA族，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素、Q為Be元素，M有+3價，處于ⅢA族，原子半徑M的介于L、R之間，則M為Al元素．
A．非金屬性O(shè)＞S，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的還原性越弱，故A錯誤；
B．金屬性Mg＞Be，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，故B錯誤；
C．L、M、R的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鎂、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁不能與氫氧化鎂反應(yīng)，故C錯誤；
D．Mg²⁺離子比S^2-離子少1個電子層，故離子半徑：Mg²⁺＜S^2-，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，學(xué)生能利用原子半徑及化合價來推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答即可，難度不大．